將100g 20%的硝酸鉀溶液倒掉50g，剩余溶液的溶質質量分數(shù)是（　�。�
A、10%B、8%
C、80%D、20%
考點：溶質的質量分數(shù)
專題：溶液、濁液與溶解度
分析：溶液具有均一性，溶液各部分的溶質質量分數(shù)是相同的，取出部分溶液后剩余溶液的溶質質量分數(shù)不變．
解答：解：根據(jù)溶液的均一性，從100g 20%的硝酸鉀溶液倒掉50g后，剩余溶液中溶質、溶劑的質量比并不改變，即剩余溶液中溶質的質量分數(shù)仍為20%．
故選：D．
點評：準確理解溶液的特征及溶液的溶質質量分數(shù)的概念，是解答此問題的基礎．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

下列各組物質中，前者屬于混合物，后者屬于純凈物的一組是（　�。�
A、汽水、醫(yī)用酒精
B、空氣、氯酸鉀
C、雙氧水、石灰水
D、紅磷、氧氣

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科目：初中化學 來源： 題型：

（1）用化學用語填空
兩個氯原子
 
                氦氣
 

氯離子
 
                   金剛石
 

（2）指出下列符號中數(shù)字“2”的含義：
①2Mg
 
②S2-
 

（3）元素符號N可以表示的含義有：
 
；
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

用文字表達式表示以下化學反應：
①加熱碳酸氫銨
 

②蠟燭燃燒
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

用煤爐燒水，水燒開時經(jīng)常會溢出，請用所學的有關化學知識解釋其中的道理．

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科目：初中化學 來源： 題型：

X是一種無色氣體，與熾熱的固體A反應，生成一種無色氣體Y，A與氧化銅在高溫條件下發(fā)生反應，又生成X．寫出下列物質的名稱及各反應的化學方程式：
X
 
；Y
 
；A
 
．
（1）
 
，反應類型：
 

（2）
 
，反應類型：
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

石灰廠為了測定一批石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)，取用4g石灰石樣品，把20g稀鹽酸分4次加入樣品中（樣品中除碳酸鈣外，其余的成分既不與鹽酸反應，也不溶于水）．充分分反應后經(jīng)過濾、干燥、等操作，最后稱量，得實驗數(shù)據(jù)如下表：
  稀鹽酸的用量第一次加入5g第二次加入5g第三次加入5g第四次加入5g
剩余固體的質量3g2g1g1g
（1）該石灰石樣品中碳酸鈣的質量是多少？
（2）生成二氧化碳的質量是多少？
（3）計算稀鹽酸中溶質的質量是多少？

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科目：初中化學 來源： 題型：

炭雕（主要成分：木炭）是一種集觀賞與空氣凈化為一體的工藝品．下列說法錯誤的是（　�。�
A、炭雕是質輕透明的固體
B、炭雕藝術品可以長久保存
C、炭雕擺放要遠離火源
D、炭雕能吸附室內微量的甲醛等有害氣體

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科目：初中化學 來源： 題型：

某學習小組的同學在學習了Na2CO3、NaHCO3的性質后，了解到它們都能與鹽酸反應產(chǎn)生CO2氣體，那么如何鑒別Na2CO3和NaHCO3呢？帶著這樣的疑問，他們進行了下列探究：
【查閱資料】：（1）Ca（HCO3）2可溶于水；
（2）NaHCO3固體受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水．
【猜想】（1）甲同學認為可用澄清石灰水鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液．
（2）乙同學認為可用CaCl2溶液鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液．
甲、乙兩同學的猜想是依據(jù)澄清石灰水、CaCl2溶液分別與Na2CO3溶液反應均有沉淀產(chǎn)生；又知道Ca（HCO3）2可溶于水，因此猜測澄清石灰水、CaCl2溶液分別與NaHCO3溶液混合不會產(chǎn)生沉淀，從而鑒別出兩種溶液．
（3）丙同學認為固體Na2CO3、NaHCO3可用加熱的方法鑒別．
【實驗探究】（1）甲同學在兩支分別盛有少量Na2CO3、NaHCO3溶液的試管中，各加入澄清石灰水，觀察到兩支試管中的現(xiàn)象相同，均產(chǎn)生了白色沉淀，實驗結果與猜想不一致，即不能用澄清石灰水鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液．
（2）乙同學將CaCl2溶液加入到分別盛有少量Na2CO3、NaHCO3溶液的試管中，發(fā)現(xiàn)兩支試管中也都產(chǎn)生了白色沉淀，實驗結果出乎意料，但根據(jù)觀察到的其他實驗現(xiàn)象，他認為仍可用CaCl2溶液鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液．
（3）丙同學分別取了一定量的Na2CO3、NaHCO3固體于大試管中加熱（如圖1）：
①加熱Na2CO3時，開始即見小試管中有少量氣泡產(chǎn)生，繼續(xù)加熱，氣泡逐漸減少，未見澄清石灰水變渾濁，
②加熱NaHCO3時，丙同學觀察到實驗現(xiàn)象與①不同，證實了自己的猜想是合理的．
【問題討論】（1）小組同學對上述實驗展開了討論，對甲同學的兩個實驗進行了比較，并從物質在溶液中解離出不同離子的微觀角度分析了原因（如圖2、圖3）．
請寫出Na2CO3與澄清石灰水發(fā)生反應的化學方程式：
 
．
寫出NaHCO3與澄清石灰水混合時參與反應的離子
 
．

（2）乙同學的兩個實驗中，大家對CaCl2與Na2CO3溶液的反應比較熟悉，該反應的化學方程式為
 
；而對CaCl2與NaHCO3溶液混合產(chǎn)生的現(xiàn)象難以理解，同學們又進一步查閱了資料，了解到CaCl2與NaHCO3溶液可發(fā)生如下反應：CaCl2+2NaHCO3=CaCO3↓+2NaCl+CO2↑+H2O，因而同學們知道了乙同學是通過觀察到
 
的現(xiàn)象來鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液的．
至于CaCl2與NaHCO3溶液為什么能發(fā)生上述反應，老師指出其反應原理較復雜，有待于今后學習中進一步探究．
（3）丙同學在加熱Na2CO3固體時，開始產(chǎn)生少量氣泡的原因是
 
；根據(jù)你分析：Na2CO3受熱
 
分解（填“易”或“不易”）．在加熱NaHCO3固體時，丙同學觀察到的實驗現(xiàn)象是
 
．
【拓展應用】（1）固體Na2CO3中混有少量NaHCO3，可通過
 
方法除去．
（2）要除去Na2CO3溶液中混有的少量NaHCO3，可加入適量的
 
溶液．

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