Question

9．為了測定碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是多少，取12g碳酸鈉樣品溶于水中，將氯化鈣溶液均分為三份，依次加入到盛有碳酸鈉溶液的燒杯中，每次加入氯化鈣溶液后生成沉淀的質(zhì)量總和如下表所示：

加入氯化鈣溶液次數(shù)	第一次	第二次	第三次
生成沉淀的總質(zhì)量/g	4	m	10

（1）表格中m的數(shù)值是8．
（2）求碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)？（百分數(shù)保留一位小數(shù)）

Answer 1

分析 第一次生成沉淀4g，而第三次是10g，為第一次的2.5倍，說明第三次已經(jīng)完全反應(yīng)，則第二次應(yīng)該恰好為2倍，所以m為8g．根據(jù)生成10g碳酸鈣和對應(yīng)的化學(xué)方程式求算碳酸鈉的質(zhì)量，進而求算其質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：第一次生成沉淀4g，而第三次是10g，為第一次的2.5倍，說明第三次已經(jīng)完全反應(yīng)，則第二次應(yīng)該恰好為2倍，所以m為8g．
設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為x
Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl
106                     100
x                          10g
$\frac{106}{100}$=$\frac{x}{10g}$
x=10.6g
碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{10.6g}{12g}$×100%≈88.3%
答：（1）表格中m的數(shù)值是 8．
（2）碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為88.3%．

點評 根據(jù)化學(xué)方程式計算時，第一要正確書寫化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整．