Question

氫氧化鈉廣泛應用于制皂、石油、造紙、紡織和印染工業(yè)．
（1）氫氧化鈉溶液中的陰離子的符號是

 

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（2）實驗室盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，其原因是氫氧化鈉會與玻璃中的二氧化硅緩慢反應，產(chǎn)物使瓶口與瓶塞粘合在一起，反應的化學方程式為：SiO₂+2NaOH═X+H₂O，則X的化學式為

 

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（3）向久存變質(zhì)的氫氧化鈉溶液中加適量的氫氧化鈣，可以將生成的碳酸鈉除去，該反應的化學方程式為

 

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Answer 1

考點：堿的化學性質(zhì),化學符號及其周圍數(shù)字的意義,質(zhì)量守恒定律及其應用,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：常見的堿 堿的通性

分析：（1）氫氧化鈉溶液中的陰離子是氫氧根離子，寫出其離子符號即可；（2）由質(zhì)量守恒定律：反應前后，原子種類、數(shù)目均不變，據(jù)此由反應的化學方程式推斷生成物X的化學式；（3）氫氧化鈣與變質(zhì)生成的碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，寫出反應的化學方程式即可．

解答：解：（1）氫氧化鈉溶液中的陰離子是氫氧根離子，其離子符號為：OH^-；
（2）根據(jù)反應的化學方程式SiO₂+2NaOH=X+H₂O，反應物中硅、氧、鈉、氫原子個數(shù)分別為1、4、2、2，反應后的生成物中硅、氧、鈉、氫原子個數(shù)分別為0、1、0、2，根據(jù)反應前后原子種類、數(shù)目不變，則每個X分子由1個硅原子、2個鈉原子和3個氧原子構(gòu)成，則物質(zhì)X的化學式為Na₂SiO₃；
（3）氫氧化鈣與變質(zhì)生成的碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，反應的化學方程式為Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH．
故答案為：（1）OH^-；（2）Na₂SiO₃；（3）Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH．

點評：本題難度不大，掌握氫氧化鈉的性質(zhì)、利用原子守恒來確定物質(zhì)的化學式的方法、化學方程式的書寫等即可正確解答本題．