Question

2．將4.7g氧化鉀加到質(zhì)量為m的水中，完全反應后，得到溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20%的溶液，在該溶液中加入50g稀鹽酸，兩者恰好完全反應．（氧化鉀與水反應的化學方程式為：K₂O+H₂O═2KOH）．求：
（1）m的值
（2）所加鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．
（3）若要使反應后的氯化鉀溶液成為10℃時的飽和溶液，至少要蒸發(fā)掉多少克水？（10℃時，氯化鉀的溶解度為29.8g/100g水）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)氧化鉀與水反應的化學方程式，由氧化鉀的質(zhì)量可求出參加反應水的質(zhì)量、生成的氫氧化鉀的質(zhì)量，由氫氧化鉀的質(zhì)量和溶液的質(zhì)量分數(shù)求出m的值；
（2）根據(jù)氫氧化鉀和鹽酸反應的方程式，由氫氧化鉀的質(zhì)量求出鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量，即可求出鹽酸的質(zhì)量分數(shù)；
（3）根據(jù)溶解度的含義分析計算要蒸發(fā)掉水的質(zhì)量．

解答 解：（1）設與氧化鉀反應的水的質(zhì)量為x，生成氫氧化鉀的質(zhì)量為y，
K₂O+H₂O═2KOH
94   18   112
4.7g  x    y
$\frac{94}{4.7g}$=$\frac{18}{x}$=$\frac{112}{y}$，x=0.9g，y=5.6g，
所以m的值為：0.9g+（$\frac{5.6g}{20%}$-5.6g）=23.3g．
（2）設鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為z，生成氯化鉀的質(zhì)量為a，
KOH+HCl═KCl+H₂O
56  36.5 74.5
5.6g z    a
$\frac{56}{5.6g}$=$\frac{36.5}{z}$=$\frac{74.5}{a}$，z=3.65g，a=7.45g，
所以稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{3.65g}{50g}$×100%=7.3%．
（3）設需要蒸發(fā)掉水的質(zhì)量為b，
$\frac{7.45g}{\frac{5.6g}{20%}+50g-b}$=$\frac{29.8g}{100g+29.8g}$，b=45.55g．
故答為：（1）23.3g；（2）所加鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為7.3%．（3）至少要蒸發(fā)掉45.55克水．

點評 本題主要考查學生運用化學方程式和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)公式綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學生分析問題的思維跨度，強調(diào)了學生整合知識的能力．