Question

【題目】食鹽是一種重要的化工原料，由于粗鹽中含有少量泥沙和MgCl2、CaCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，不能滿足化工廠生產(chǎn)的要求，因此必須將粗鹽進(jìn)行精制，流程如圖，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)操作Ⅱ所用的玻璃儀器有什么？__________________________

(2)如何判定操作Ⅲ加入鹽酸達(dá)到適量？__________________________

(3)請(qǐng)寫(xiě)出在操作Ⅰ的懸濁液中加入Na2CO3溶液的作用(用化學(xué)方程式表示)。__________________________

Answer 1

【答案】 燒杯、漏斗、玻璃棒 滴加鹽酸至溶液恰好沒(méi)有氣泡產(chǎn)生 Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl、Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl

【解析】(1)根據(jù)操作Ⅱ后得到沉淀和濾液可知，操作Ⅱ是過(guò)濾，在過(guò)濾操作中用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒分析解答；

(2)根據(jù)碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)會(huì)生成二氧化碳?xì)怏w解答；

(3)根據(jù)碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉、氯化鈣和碳酸鈉反應(yīng)會(huì)生成碳酸鈣產(chǎn)生和氯化鈉分析解答。

解：(1)經(jīng)操作Ⅱ后得到沉淀和濾液，所以操作Ⅱ是過(guò)濾，在過(guò)濾操作中用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒；

(2)碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)會(huì)生成二氧化碳?xì)怏w，所以判定操作Ⅲ加入鹽酸達(dá)到適量的方法是：滴加鹽酸至溶液恰好沒(méi)有氣泡產(chǎn)生；

(3)碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉、氯化鈣和碳酸鈉反應(yīng)會(huì)生成碳酸鈣產(chǎn)生和氯化鈉，化學(xué)方程式為：Na2CO3＋BaCl2=BaCO3↓＋2NaCl、Na2CO3＋CaCl2=CaCO3↓＋2NaCl。