Question

某化學(xué)興趣小組為了研究化學(xué)反應(yīng)前后反應(yīng)物與生成物之間的總質(zhì)量關(guān)系，他們分別做了如下三個(gè)實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)（一）：稱量鎂條，點(diǎn)燃，待反應(yīng)結(jié)束后，再稱量．（發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Mg+O₂ 

點(diǎn)燃  .

2MgO）
實(shí)驗(yàn)（二）：將盛有稀鹽酸的小試管放入裝有鋅粒的小燒杯中．稱量，然后將鹽酸與鋅粒接觸，充分反應(yīng)后稱量．（發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑）
實(shí)驗(yàn)（三）：將盛有氫氧化鈉溶液的試管放入盛有硫酸銅溶液的燒杯中．稱量，然后設(shè)法使其混合，充分反應(yīng)后稱量．（發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+CuSO₄═Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄）
他們得到的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

編號(hào)	實(shí)驗(yàn)（一）	實(shí)驗(yàn)（二）	實(shí)驗(yàn)（三）
反應(yīng)前	4.8g	112.6g	118.4g
反應(yīng)后	8.0g	112.4g	118.4

（1）從表面上看，這三個(gè)實(shí)驗(yàn)中，化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量（填“增大”、“減小”或“不變”），實(shí)驗(yàn)（一）中

 

；實(shí)驗(yàn)（二）中

 

；實(shí)驗(yàn)（三）中

 

．
（2）由上表中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析可知：實(shí)驗(yàn)（一）中參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量為

 

g，實(shí)驗(yàn)（二）中反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為

 

．
（3）上述三個(gè)實(shí)驗(yàn)中，實(shí)驗(yàn)

 

才能正確地反映出反應(yīng)物與生成物之間的總質(zhì)量關(guān)系．
（4）由此可得出結(jié)論：用實(shí)驗(yàn)研究化學(xué)反應(yīng)前后反應(yīng)物與生成物之間的總質(zhì)量關(guān)系時(shí)，必須在

 

（填“密閉”或“敞開”）儀器中進(jìn)行．

Answer 1

考點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)探究

專題：科學(xué)探究

分析：（1）根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)進(jìn)行分析即可完成解答；
（2）根據(jù)反應(yīng)前后質(zhì)量的變化情況和反應(yīng)前后總質(zhì)量不變，來計(jì)算參加反應(yīng)氧氣與生成氫氣的質(zhì)量；
（3）依據(jù)“質(zhì)量守恒定律適用于任何化學(xué)變化分析并完成解答；
（4）在驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí)，應(yīng)在密閉的體系中進(jìn)行”進(jìn)行分析．

解答：解：（1）從表格中的數(shù)據(jù)可以知道實(shí)驗(yàn)一的質(zhì)量增加，實(shí)驗(yàn)二的質(zhì)量減少，實(shí)驗(yàn)三的質(zhì)量不變；
（2）由于化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，所以實(shí)驗(yàn)（1）中增加的質(zhì)量即為參加反應(yīng)氧氣的質(zhì)量，故氧氣質(zhì)量=8.0g-4.8g=3.2g；實(shí)驗(yàn)（2）中減少的質(zhì)量即為生成氫氣的質(zhì)量，故生成氫氣的質(zhì)量=112.6g-112.4g=0.2g．
（3）質(zhì)量守恒定律適用于任何化學(xué)變化，由于三個(gè)實(shí)驗(yàn)均發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，故三個(gè)實(shí)驗(yàn)均遵循質(zhì)量守恒定律，但是只有實(shí)驗(yàn)三中沒有氣體產(chǎn)生，也沒有氣體參與反應(yīng)，所以實(shí)驗(yàn)三才能正確地反映出反應(yīng)物與生成物之間的總質(zhì)量關(guān)系；
（4）對于有氣體參加或生成的反應(yīng)，在驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí)，應(yīng)在密閉的體系中進(jìn)行；
故答案為：（1）增加；減少；不變；
（2）3.2；0.2g．
（3）三；
（4）密閉．

點(diǎn)評：該題通過三個(gè)實(shí)驗(yàn)探究質(zhì)量守恒定律，旨在考查對質(zhì)量守恒定律定義的理解、對質(zhì)量守恒定律的微觀解釋，通過該題加深了“參加”、“總質(zhì)量”的認(rèn)識(shí)、質(zhì)量守恒定律的微觀意義．