Question

5．小敏想測定銅鋅（Cu-Zn）合金和銅銀（Cu-Ag）合金中銅的質(zhì)量分數(shù)，實驗室只提供了一瓶稀硫酸和相關(guān)的儀器．
（1）根據(jù)所學知識和現(xiàn)有條件，小敏認為只能測出Cu-Zn合金中銅的質(zhì)量分數(shù)．
（2）小敏利用該合金粉末與稀硫酸反應，進行了三次實驗，所得相關(guān)的實驗數(shù)據(jù)記錄：

	第一次	第二次	第三次
所取合金的質(zhì)量/g	10	10	20
所用稀硫酸的質(zhì)量/g	50	100	50
生成氫氣的質(zhì)量/g	0.2	0.2	0.2

①從表格數(shù)據(jù)分析，當所取合金與所用稀硫酸的質(zhì)量比為1：5時，表明與稀硫酸恰好完全反應．
②利用上表數(shù)據(jù)計算該合金中銅的質(zhì)量分數(shù)為35%．

Answer 1

分析 銅不能和稀硫酸反應，鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，根據(jù)反應的化學方程式及其提供的數(shù)據(jù)可以進行相關(guān)方面的計算和判斷．

解答 解：（1）銅、銀不能和稀硫酸反應，鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，因此只能測出Cu-Zn合金中銅的質(zhì)量分數(shù)．
故填：Cu-Zn．
（2）①從表格數(shù)據(jù)分析，由第一、二次反應可知稀硫酸過量，由第一、三次反應可知樣品過量，因此第一次恰好完全反應，恰好完全反應時所取合金與所用稀硫酸的質(zhì)量比為：10g：50g=1：5，
故填：1：5．
②設(shè)鋅質(zhì)量為x，
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，
65                          2
x                          0.2g
$\frac{65}{x}$=$\frac{2}{0.2g}$，
x=6.5g，
該合金中銅的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{10g-6.5g}{10g}$×100%=35%，
故填：35%．

點評 本題主要考查學生運用假設(shè)法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．