Question

【題目】取10鋅粉和銅粉的混合物于燒杯中，向燒杯中分四次加入等質量的同種稀硫酸，實驗過程中得到如下數(shù)據．

	第1次	第2次	第3次	第4次
加入稀硫酸的質量	20g	20g	20g	20g
剩余固體的質量	8.7g	7.4g	6.1g	5.5g

（1）混合物中銅粉的質量分數(shù)是多少？
（2）計算所用稀硫酸中溶質的質量分數(shù)．（保留計算過程）

Answer 1

【答案】
（1）解：由圖表可知，每次加入的稀硫酸的質量相等，第1次加入20g稀硫酸固體減少了10g﹣8.7g=1.3g，說明20g稀硫酸恰好與1.3g鋅反應，第4次加入20g稀硫酸固體減少了6.1g﹣5.5g=0.6g，說明混合物中的鋅已反應完，剩余固體的質量就是混合物中銅的質量，所以混合物中銅的質量分數(shù)為： ×100%=55%
（2）解：第1次加入20g稀硫酸固體減少了0g﹣8.7g=1.3g，說明20g稀硫酸恰好與1.3g鋅反應；

設第1次參加反應的硫酸的質量為x

Zn+	H2SO4═ZnSO4+H2↑
65	98
1.3g	x

=

x=1.96g

稀硫酸中溶質的質量分數(shù)為： ×100%=9.8%

【解析】（1）因為銅不與硫酸反應，混合物中只有鋅與硫酸反應，由圖表可知，每次加入的稀硫酸的質量相等，第1次加入20g稀硫酸固體減少了10g﹣8.7g=1.3g，說明20g稀硫酸恰好與1.3g鋅反應，第4次加入20g稀硫酸固體減少了6.1g﹣5.5g=0.6g，說明混合物中的鋅已反應完，剩余固體的質量就是混合物中銅的質量，然后計算銅的質量分數(shù)；（2）由于所加的是同種稀硫酸，第1次稀硫酸完全參加反應，可據第1次反應的鋅的質量結合方程式計算參加反應的硫酸的質量，結合溶質的質量分數(shù)計算解答．
【考點精析】利用根據化學反應方程式的計算對題目進行判斷即可得到答案，需要熟知各物質間質量比=系數(shù)×相對分子質量之比．