為測定一瓶失去標簽的過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù),某同學取50.0g過氧化氫溶液放入燒杯中,然后加入2.0g二氧化錳,等不再放出氣體,稱得燒杯中剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為50.4g.計算:
(1)過氧化氫中氫元素和氧元素的質(zhì)量比為        
(2)此過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù).(寫出計算過程)

(1)1:16   (2)6.8%

解析試題分析:(1)過氧化氫中氫元素和氧元素的質(zhì)量比為:(1×2):(16×2)=2:32=1:16;
(2)根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道,生成氧氣的質(zhì)量是50.0g+2g﹣50.4g=1.6g
設該過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x
2H2O22H2O+O2↑   
68               32
x               1.6g
=
解得:x=3.4g
此過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為:×100%=6.8%
答:此過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為6.8%.
考點:根據(jù)化學反應方程式的計算;有關溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算;元素質(zhì)量比的計算.
點評:本道題目比較簡單,是一道最基本的根據(jù)化學方程式的計算題,解題關鍵是根據(jù)質(zhì)量守恒定律求出氧氣的質(zhì)量.

練習冊系列答案
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請回答下列問題:
(1)寫出上述反應的化學方程式                       
(2)根據(jù)硫酸銅質(zhì)量列出求解樣品中鐵的質(zhì)量(x)的比例式               ;
(3)a的數(shù)值為       ;
(4)若向反應后的濾液中加入40.8g水,則所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為       ;
(5)工業(yè)上若要得到120t上述鐵粉,需要含雜質(zhì)(雜質(zhì)不含鐵元素)20%的赤鐵礦的質(zhì)量是         

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某研究小組欲檢驗草酸晶體樣品分解產(chǎn)物并測定器質(zhì)量分數(shù)(假設雜質(zhì)不參與反應).草酸晶體(H2C2O4?2H2O)的理化性質(zhì)見表.
(1)加熱分解草酸晶體最適宜的裝置是        (填圖1字母序號).

(2)圖2是驗證熱分解產(chǎn)物中含CO,CO2的裝置
①儀器a和b的名稱分別是              
②證明存在CO2的現(xiàn)象是                                    ,證明存在CO的現(xiàn)象是               ,D中反應的化學方程式是                                
③裝置A的作用是               ,氣囊的作用是                            
(3)為測定樣品中草酸晶體的質(zhì)量分數(shù),設計兩種如下方案. 

熔點
沸點
熱穩(wěn)定性
與堿反應
101°C~102°C
150°C~160°C升華
100.1°C失去結晶水,175°C分解成CO2,CO,H2O
與Ca(OH)2反應產(chǎn)生白色沉淀(CaC2O4
①稱一定量樣品用上圖裝置進行實驗,測得裝置D反應前后的質(zhì)量差,由此計算出的實驗結果比實際值偏低,排除儀器和操作的因素,其原因可能有:CO未完全反應、          
②稱取8.75g草酸晶體樣品配制50.00g溶液,取10.00g溶液加適量的稀硫酸,然后滴加25.00g3.16%KMnO4溶液,恰好反應完全.
(已知:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O)則KMnO4溶液顯  色,25.00g3.16%KMnO4溶液中KMnO4的質(zhì)量       g.請計算樣品中的質(zhì)量分數(shù).[寫出計算過程,M2(H2C2O4)=90,M2(H2C2O4?2H2O)=126,M2(KMnO4)=158].

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(2)求反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(滴入酚酞的質(zhì)量忽略不計).

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(1)原固體混合物中硫酸鈉的質(zhì)量分數(shù)(精確到0.1%).
(2)反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù).
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