Question

14．下表是KNO₃和NaCl在不同溫度時(shí)的溶解度：

溫度/℃		10	20	30	40	50	60[	70	80	100
溶解度/g	KNO3	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5	110	138	169	246
	NaCl	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3	37.8	38.4	39.8

（1）從表中可以得到的一條信息是氯化鈉的溶解度受溫度變化影響不大；硝酸鉀的溶解度受溫度變化影響較大．
（2）20℃時(shí)，將20g NaCl投入50g水中，所得溶液是飽和（填“飽和”或“不飽和”）溶液．在該溫度下，不能（填“能”或“不能”）用稀釋36%的NaCl溶液的方法來配制10%的NaCl溶液．
（3）當(dāng)KNO₃固體中混有少量NaCl固體時(shí)，提純KNO₃的方法是降溫結(jié)晶法．
（4）80℃時(shí)，等質(zhì)量的KNO₃和NaCl分別配成飽和溶液，然后降溫至20℃，．下列說法正確的是A、B（填序號(hào)）．
A、20℃時(shí)，得到的都是飽和溶液     
B、20℃時(shí)，KNO₃溶液的濃度小于NaCl溶液濃度
C、剩余溶液中溶劑質(zhì)量：KNO₃＞NaCl．

Answer 1

分析 （1）觀察圖表，縱向?qū)Ρ葘?duì)氯化鈉和硝酸鉀在相同溫度下的溶解度，再橫向?qū)Ρ嚷然�鈉和硝酸鉀在不同溫度下的溶解度，然后得出結(jié)論．
（2）根據(jù)20℃時(shí)，氯化鈉的溶解度來分析；
（3）溶解度受溫度變化影響較大的物質(zhì)中混入溶解度受溫度影響較小的物質(zhì)，可用降溫結(jié)晶的方法提純；
（4）根據(jù)兩種物質(zhì)的溶解度及其受溫度的影響情況來分析．

解答 解：（1）觀察圖表可知，0℃時(shí)，氯化鈉的溶解度是35.7，硝酸鉀的溶解度是13.3g，100℃時(shí)，氯化鈉的溶解度是39.8g，硝酸鉀的溶解度是246g，據(jù)此可知氯化鈉的溶解度受溫度變化影響不大；硝酸鉀的溶解度受溫度變化影響較大．故答案為：氯化鈉的溶解度受溫度變化影響不大；硝酸鉀的溶解度受溫度變化影響較大；（合理即可）
（2）由表格信息可知，20℃時(shí)，氯化鈉的溶解度為36.0g，即在該溫度下，100g水中最多溶解36.0g氯化鈉就達(dá)到飽和狀態(tài)，若在該溫度下的50g水中，最多能溶解18.0g氯化鈉就達(dá)到飽和狀態(tài)；該溫度下的氯化鈉飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{36g}{36g+100g}×100%$≈26.5%，得不到36%的氯化鈉溶液；故填：飽和；不能；
（3）KNO₃的溶解度受度變化影響較大，NaCl的溶解度受溫度影響較小，所以若KNO₃中混有少量NaCl，可利用降溫結(jié)晶的方法提純KNO₃；故填：降溫結(jié)晶法；
（4）A．兩種物質(zhì)的溶解度都是最溫度的降低而減小，所以80℃時(shí)的飽和溶液，降溫至20℃時(shí)，仍為飽和狀態(tài)，故正確；
B．由表格信息可知，20℃時(shí)，KNO₃的溶解度小于NaCl的溶解度，故該溫度的飽和溶液中，氯化鈉飽和溶液的濃度大，故正確；
C．此過程中，溶劑的量不變，因?yàn)?0℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度遠(yuǎn)大于氯化鈉的溶解度，所以該溫度下等質(zhì)量的硝酸鉀和氯化鈉配制成飽和溶液，氯化鈉需要的溶劑多，故錯(cuò)誤．故填：A、B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了據(jù)溶解度的意義和飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分析解答問題，難度不大．