Question

天平兩邊各放質(zhì)量相等的燒杯，分別裝入等質(zhì)量，等溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸，此時天平平衡，將等質(zhì)量的MgCO₃和Na₂CO₃分別加入兩燒杯中，充分反應(yīng)后，下列說法錯誤的是（　�。�

	A．	若天平不平衡，指針一定偏向加Na2CO3的一邊
	B．	若天平平衡，兩燒杯中的酸一定完全反應(yīng)
	C．	若反應(yīng)后Na2CO3有剩余，天平一定平衡
	D．	若天平不平衡，兩種碳酸鹽一定都沒有剩余

Answer 1

考點：

鹽的化學(xué)性質(zhì)；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算．

專題：

常見的鹽 化學(xué)肥料．

分析：

在天平的兩個托盤上，放上質(zhì)量相等的兩個燒杯，在燒杯中分別加入等質(zhì)量等濃度的硫酸，此時天平處于平衡狀態(tài)，然后分別向兩只燒杯中加入等質(zhì)量的Na₂CO₃和MgCO₃粉末，反應(yīng)物放在一起不反應(yīng)的狀態(tài)時，天平是平衡的，指針的偏轉(zhuǎn)主要是看生成二氧化碳的多少，因此解題時判斷二氧化碳多少則成為解題的關(guān)鍵所在，所以可計算相同質(zhì)量的Na₂CO₃和MgCO₃完全反應(yīng)放出二氧化碳質(zhì)量的大小，天平的指針會偏向質(zhì)量大（下沉）的一方．

解答：

解：Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑，根據(jù)化學(xué)方程式，利用關(guān)系式法計算加入碳酸鈉，溶液質(zhì)量的變化．

Na₂CO₃～CO₂↑ 溶液質(zhì)量增加（△m）

106     44          62

106g                62g

MgCO₃+H₂SO₄=MgSO₄+H₂O+CO₂↑，根據(jù)化學(xué)方程式，利用關(guān)系式法計算加入碳酸鎂，溶液質(zhì)量的變化．

MgCO₃～CO₂↑ 溶液質(zhì)量增加（△m）

84      44       40

106g              m

m=50.5g，所以加入碳酸鈉一端溶液質(zhì)量增重大，故放Na₂CO₃的一端托盤下沉，

由此可知：

A、若天平不平衡，指針一定偏向加Na₂CO₃的一邊，故對；

B、酸完全反應(yīng)，生成二氧化碳的質(zhì)量相同，天平平衡，故對；

C、若反應(yīng)后Na₂CO₃有剩余，天平一定平衡，故錯；

D、若天平不平衡，兩種碳酸鹽一定都沒有剩余，故對．

答案：C

點評：

本題是比較抽象的根據(jù)化學(xué)方程式的計算，解本題的關(guān)鍵是分析左右兩盤實際質(zhì)量的變化，題目難度中等．