Question

多角度看物質．有助于加深對物質的認識．CuS0₄是一種常見的鹽，請回答：

（1）CuS0₄溶液顯酸性，其pH　　　　　　7（填“＞”“＜”或“=”）．

（2）CuS0₄可以看成是中和反應的產(chǎn)物．其對應的酸為　　　　　　（填化學式，下同）、堿為　　　　　　．

（3）CuS0₄作為反應物，寫出一個符合A+B→C+D的化學方程式：　　　　　　．

（4）CuSO₄作為催化劑，能加快過氧化氫的分解，其化學方程式為　　　　　　．

Answer 1

考點：

鹽的化學性質；中和反應及其應用；溶液的酸堿性與pH值的關系；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式．

專題：

常見的鹽 化學肥料．

分析：

（1）根據(jù)CuS0₄溶液顯酸性，結合當溶液的pH等于7時，呈中性；當溶液的pH小于7時，呈酸性；當溶液的pH大于7時，呈堿性，進行分析解答．

（2）中和反應是酸與堿作用生成鹽和水的反應，反應物是酸和堿，生成物是鹽和水，據(jù)此進行分析解答．

（3）CuS0₄作為反應物，結合硫酸銅的化學性質，進行分析解答．

（4）根據(jù)題意，CuSO₄作為催化劑，能加快過氧化氫的分解，生成水和氧氣，寫出反應的化學方程式即可．

為：

解答：

解：（1）CuS0₄溶液顯酸性，其pH＜7．

（2）CuS0₄可以看成是中和反應的產(chǎn)物，則其對應的酸為硫酸，對應的堿為氫氧化銅，其化學式分別是H₂SO₄、Cu（OH）₂．

（3）CuS0₄作為反應物，鐵能與硫酸銅溶液反應生成硫酸亞鐵和銅，符合A+B→C+D，反應的化學方程式為：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu（合理即可）．

（4）CuSO₄作為催化劑，能加快過氧化氫的分解，生成水和氧氣，反應的化學方程式為：2H₂O₂2H₂O+O₂↑．

故答案為：（1）＜；（2）H₂SO₄、Cu（OH）₂；（3）Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu（合理即可）；（4）2H₂O₂2H₂O+O₂↑．

點評：

本題難度不大，掌握鹽的化學性質、溶液的酸堿性和溶液pH大小之間的關系、中和反應的特征等是正確解答本題的關鍵．