Question

【題目】稀硫酸與氫氧化鈉溶液混合沒有明顯現(xiàn)象，為證明硫酸與氫氧化鈉發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，小穎同學(xué)進(jìn)行了如下探究：

（1）小穎同學(xué)通過圖一所示的實(shí)驗(yàn)，證明硫酸與氫氧化鈉發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，她依據(jù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。
（2）氫氧化鈉是實(shí)驗(yàn)室常用藥品，下列相關(guān)說法中，正確的是 （填序號）。
A.稱量：可將NaOH固體直接放在天平左邊托盤的紙上進(jìn)行稱量
B.溶解：NaOH固體溶于水時(shí)放出大量熱，溶解時(shí)需用玻璃棒不斷攪拌
C.應(yīng)急：先用大量水沖洗皮膚上的NaOH溶液，再涂上3%～5%稀鹽酸溶液
D.保存：NaOH固體易吸收空氣中的水蒸氣和CO2 ， 應(yīng)密封保存
（3）溶液的pH與加入稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖二所示，圖中A點(diǎn)對應(yīng)溶液中的溶質(zhì)有（寫化學(xué)式）
（4）根據(jù)圖示信息，當(dāng)溶液恰好為中性時(shí)，求所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量。（不計(jì)滴加的酚酞試液質(zhì)量，計(jì)算精確到0.01g）

Answer 1

【答案】
（1）溶液由紅色變?yōu)闊o色
（2）B,D
（3）NaOH、Na2SO4
（4）解：H2SO4質(zhì)量 = 20g × 9.8% = 1.96 g

設(shè)Na2SO4質(zhì)量為x，則

H2SO4+2NaOH=	Na2SO4 + 2H2O
98	142
1.96g	x

98/142 =19.6g/x ，

得 x = 2.84g

【解析】（1）氫氧化鈉顯堿性，能使酚酞試液變?yōu)榧t色，鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，氯化鈉顯中性，不能使酚酞試液變紅，所以溶液由紅色變?yōu)闊o色（2）NaOH固體是種具有腐蝕性的藥品，不能直接放在天平左邊托盤的紙上進(jìn)行稱量，A錯(cuò)誤；NaOH固體溶于水時(shí)放出大量熱，溶解時(shí)需用玻璃棒不斷攪拌，B正確；先用大量水沖洗皮膚上的NaOH溶液，再涂上3%～5%稀硼酸溶液，C錯(cuò)誤；NaOH固體易吸收空氣中的水蒸氣和CO2，應(yīng)密封保存，D正確。（3）A點(diǎn)處于堿剩余，故溶液中的溶質(zhì)有NaOH、Na2SO4。
故答案為：溶液由紅色變?yōu)闊o色；BD；NaOH、Na2SO4；
解：H2SO4質(zhì)量 = 20g × 9.8% = 1.96 g

設(shè)Na2SO4質(zhì)量為x，則

H2SO4+2NaOH=	Na2SO4 + 2H2O
98	142
1.96g	x

98/142 =19.6g/x ，

x = 2.84g
答：所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量2.48g。

本題主要考察酸堿之間的反應(yīng)。酚酞遇堿變紅，遇酸不變色。而產(chǎn)物的計(jì)算只要依據(jù)化學(xué)反應(yīng)中參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量之比等于對應(yīng)相對分子質(zhì)量乘以化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。