Question

（7分）科學(xué)探究是奇妙的過程，再一次實驗中小文不小心把硫酸鐵溶液滴加到了盛有5％H 2 O 2 的溶液的試管中,立即有大量的氣泡產(chǎn)生．硫酸鐵溶液中含有三種粒子(H2O、SO42-、Fe3+),小文想知道硫酸鐵溶液中的哪種粒子能使雙氧水分解的速率加快．請你和小文一起通過下圖所示的三個實驗完成這次探究活動,并填寫空白．

（1）你認(rèn)為最不可能的是哪一種粒子________,理由是 ．

（2）檢驗實驗產(chǎn)生的氣體是否是氧氣的方法是 ．

（3）在實驗②中加入稀硫酸后,無明顯變化,說明________不起催化作用；

（4）小明如果要確定硫酸鐵是催化劑,還須通過實驗確認(rèn)它在化學(xué)反應(yīng)前后______________．

（5）經(jīng)證明硫酸鐵是過氧化氫分解的催化劑，寫出硫酸鐵催化過氧化氫分解的化學(xué)方程式____________．

注意：若答對（6）小題獎勵4分，但化學(xué)試卷總分不超過60分。

（6）小華通過實驗發(fā)現(xiàn)，硫酸鐵溶液的濃度也會影響過氧化氫分解的速率，常溫下，他在a,b,c,三個試管中分別加入等量5%過氧化氫的溶液，在其他條件相同時，各滴2滴5%、10%、20%的硫酸鐵溶液。根據(jù)實驗數(shù)據(jù)繪制了產(chǎn)生的氧氣體積和時間變化的曲線如圖。請你觀察右圖回答問題。

①寫出兩條規(guī)律性結(jié)論：____________。

②若實驗中所得的曲線如圖中虛線所示，請推測其中可能的原因____________。

Answer 1

（1）水分子；過氧化氫溶液中已經(jīng)含有水分子；

（2）把帶火星的木條伸入試管中，若木條復(fù)燃則是氧氣；（3）SO42－；

（4）質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變；

（5）；

（6）硫酸鐵溶液濃度越大，過氧化氫分解的反應(yīng)速率越大；硫酸鐵溶液的濃度不會影響最終產(chǎn)生的氧氣質(zhì)量；其它條件相同是，過氧化氫的濃度變大(合理即可)。

【解析】

試題分析：（1）含有的微粒有過氧化氫分子，水分子，鐵離子，硫酸根離子，過氧化氫溶液中已經(jīng)含有水分子因此最不可能的就是水分子；（2）氧氣濃度越高燃燒越劇烈；（3）硫酸中有水分子、氫離子、硫酸根離子，這里有關(guān)系的就是硫酸根離子；（4）催化劑是能改變反應(yīng)速率但質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變，已經(jīng)證明能改變反應(yīng)速率了，那么就還需證明質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變；（5）略；（6）該實驗的變量為硫酸鐵溶液的濃度，a﹤b﹤c，同時反應(yīng)速率也是a﹤b﹤c，可以得出硫酸鐵溶液濃度越大，過氧化氫分解的反應(yīng)速率越大；又雖然反應(yīng)速率不同但氣體量都一樣因此硫酸鐵溶液的濃度不會影響最終產(chǎn)生的氧氣質(zhì)量；虛線反應(yīng)速率更大，氣體量更多，因此是過氧化氫的濃度變大。

考點：催化劑的定義、改變反應(yīng)速率的因素