Question

17．我國(guó)制堿工業(yè)先驅(qū)侯德榜發(fā)明了“侯氏制堿法”．其模擬流程如下：

①反應(yīng)A的基本反應(yīng)類型是分解反應(yīng)，反應(yīng)B的化學(xué)方程式為2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．
②流程中的H₂可以做燃料，在空氣中充分燃燒的化學(xué)方程式是2H₂+O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2H₂O；工業(yè)上常常利用H₂冶煉鎢、鉬等金屬，是利用了H₂的還原性（填“氧化性”或“還原性”）．
③操作a的名稱是過(guò)濾，進(jìn)行此操作時(shí)玻璃棒的作用是引流．
④寫出NH₄Cl的一種用途作氮肥．

Answer 1

分析 ①反應(yīng)A為煅燒碳酸鈣，碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳；反應(yīng)B為碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，進(jìn)行分析解答．
②氫氣在空氣中充分燃燒生成水，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式即可；氫氣具有可燃性、還原性，進(jìn)行分析解答．
③操作a是將碳酸氫鈉固體與氯化銨溶液分離開來(lái)，據(jù)此進(jìn)行分析解答．
④根據(jù)NH₄Cl中含有氮元素，進(jìn)行分析解答．

解答 解：①反應(yīng)A為煅燒碳酸鈣，碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，該反應(yīng)符合“一變多”的特征，屬于分解反應(yīng)．
反應(yīng)B為碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．
②氫氣在空氣中充分燃燒生成水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H₂+O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2H₂O．
工業(yè)上常常利用H₂冶煉鎢、鉬等金屬，是利用了H₂具有還原性．
③操作a是將碳酸氫鈉固體與氯化銨溶液分離開來(lái)，操作a的名稱是過(guò)濾；進(jìn)行此操作時(shí)玻璃棒的作用是
④NH₄Cl中含有氮元素，可用作氮肥．
故答案為：①分解反應(yīng)；2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑；②2H₂+O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2H₂O；③過(guò)濾；引流；④作氮肥．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大，掌握“侯氏制堿法”的反應(yīng)的流程、化學(xué)方程式的書寫方法、物質(zhì)分離的原理等是正確解答本題的關(guān)鍵．