【題目】下列微粒的結(jié)構(gòu)示意圖中,表示帶2個單位負電荷的陰離子的是(

A.B.C.D.

【答案】A

【解析】

根據(jù)當核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù),為原子;當核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)>核外電子數(shù),為陽離子;當核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)<核外電子數(shù),為陰離子,當質(zhì)子數(shù)比核外電子數(shù)少2時,該微粒是帶兩個單位負電荷陰離子。本題考查學生根據(jù)核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)的關(guān)系辨別微粒種類方法的理解與掌握,并能靈活應用的能力。

A. 由圖示可知:核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=8<核外電子數(shù)=10,為陰離子,核外電子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多2,所以該微粒是帶兩個單位負電荷的陰離子,故A符合題意;

B. 根據(jù)粒子結(jié)構(gòu)示意圖,可知核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=10,為原子,故B不符合題意;

C. 由圖示可知:核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=12>核外電子數(shù)=10,為帶兩個單位正電荷的陽離子,故C不符合題意;

D. 由圖示可知:核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=9<核外電子數(shù)=10,為帶一個單位負電荷的陰離子,故D不符合題意。

故選A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】在元素周期表中,硫元素的信息如圖所示,下列從圖中獲得的信息不正確的是(  )

A. 在硫原子的核外電子排布中a2b8

B. 硫原子在化學反應中易獲得2個電子生成S2

C. 硫原子里,質(zhì)子數(shù)=中子數(shù)=電子數(shù)=16

D. 一個硫原子的相對原子質(zhì)量是32.06

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】A ~F是六種常見的物質(zhì),分別由H、O、C、Cl、Ca五種元素中的兩種或三種組成,請回答下列問題:

1A是一種氧化物,可用作干燥劑,AC反應能生成E,A的俗稱為___________。

2B、C常溫下均為液體,且組成元素相同,B在一定條件下可生成C,B的化學式為_______。

3)對NaOH溶液依次進行實驗,現(xiàn)象如圖所示:

DE兩種物質(zhì)分別是________、________(寫化學式)。

②加入F的溶液后,沉淀溶解并產(chǎn)生大量氣泡,用化學方程式表示產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因______。

③最后得到的紅色溶液中含有的物質(zhì)有水、石蕊、_______,下列離子不能與該溶液中的離子共存的是__________。

aOH- bMg2+ cCO32- dNO3-

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】回答下列有關(guān)的實驗問題:

1)實驗一中,打開止水夾進入瓶中的水大于五分之一,其原因是_____________;

2)實驗二中,驗證了分子具有的性質(zhì)是___________________

3)實驗三電解水過程中,正、負兩極產(chǎn)生氣體的體積比約為_________;質(zhì)量比為________。

4)實驗四中發(fā)生的反應用化學方程式表示為:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2。若用其驗證質(zhì)量守恒定律不能得到正確結(jié)論,在不更換藥品的情況下改進,使其遵守質(zhì)量守恒定律,你的改進方法是_______。

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】下列反應屬于分解反應的是( 。

A. 氧氣+氫氣

B. +氧氣四氧化三鐵

C. +氧氣氧化鋁

D. 石蠟+氧氣二氧化碳+

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】某同學配制50g6%氯化鈉溶液,整個操作過程如下圖所示,回答下列問題:

1)配制溶液的正確操作順序為______(填序號,下同),其中操作錯誤的是______

2)圖中盛放氯化鈉固體的儀器名稱是______,需稱取氯化鈉______g

3)經(jīng)檢測,該同學配制的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小,可能的原因是______(填序號).

A.氯化鈉固體不純 B.用生銹砝碼稱量

C.裝瓶時有少量溶液灑出 D.溶解時燒杯內(nèi)壁有水珠

4)用托盤天平稱量所需的氯化鈉時,發(fā)現(xiàn)托盤天平的指針偏向左盤,應______

A.增加適量氯化鈉固體 B.減少適量氯化鈉固體 C.調(diào)節(jié)游碼 D.添加砝碼

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】元素周期律是學習和研究化學的重要工具。下表是元素周期表的部分信息:

1H

2He

3Li

4Be

5B

6C

7N

8O

9F

10Ne

llNa

12Mg

13A1

14Si

15P

16S

17C1

18Ar

19K

20Ca

……

認真分析信息,回答:

(1)地殼中含量最多的非金屬元素的符號是______。

(2)表示的是(填符號)__________;

(3)請畫出13號元素原子結(jié)構(gòu)示意圖________,屬于_______元素(金屬非金屬”),該元素在化學反應中比較容易_______(得到失去”)電子變成____(”)離子。

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室制取氧氣時,在試管中加熱一定量高錳酸鉀固體,隨著反應的發(fā)生,縱坐標表示的是( 。

A. 高錳酸鉀的質(zhì)量 B. 氧氣的質(zhì)量

C. 錳元素的質(zhì)量分數(shù) D. 固體物質(zhì)的質(zhì)量

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】如圖為某琥珀酸亞鐵口服片的說明書。請計算:

1)計算琥珀酸亞鐵的相對分子質(zhì)量_________________。

2)琥珀酸亞鐵中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為________________(結(jié)果保留一位小數(shù))。

3)琥珀酸亞鐵在口服片中的質(zhì)量分數(shù)為___________________

4)按治療用量服用,成人每天最多補充鐵元素的質(zhì)量為___________g(請寫出計算過程,結(jié)果保留兩位小數(shù))。

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