Question

某興趣小組從銅器上取下綠色粉未，設計如下實驗步驟進行探究銅綠的組成．

（1）寫出：B物質的化學式

 

；銅綠的組成元素

 

．
（2）我國古代有“曾青得鐵則化為銅”的記載，這是現(xiàn)代濕法冶金的原理．這與上述實驗方案中第

 

步驟相似；化學方程式為

 

．
（3）寫出第③步反應的化學方程式是

 

．
（4）在設計方案中有三種冶煉銅的方法，通過比較請從資源、或能源、或環(huán)境等方面，說出其中一種方案所具有的優(yōu)點：

 

．

Answer 1

分析：首先找突破口，從框圖中看，B為黑色粉末，初中學過的黑色粉末有木炭、鐵粉、氧化銅，E為藍色溶液、H為紅色固體，E+鐵→H，推測H為Cu，B為CuO，則F、G為還原性氣體，初中學過的還原性氣體只有H₂和CO，再根據(jù)C

通電

F，推出F為H₂、G為CO，進一步推出C為水，D為二氧化碳，此題即可迎刃而解．

解答：解：（1）E中一定含有銅離子，藍色溶液E和鐵反應生成紅色固體H，則H為銅，藍色溶液E為硫酸銅溶液，黑色粉末B和稀硫酸反應生成藍色溶液E，則黑色粉末B為氧化銅，無色液體C在通電條件下能分解，則C為水，G和氧化銅加熱能生成銅，說明G具有還原性，具有還原性的氣體一般是氫氣和一氧化碳，G是由D和木炭高溫反應生成的，G中含有碳元素，G為一氧化碳，則D為二氧化碳，根據(jù)化學反應前后元素的種類不變可知銅綠的組成元素為Cu、C、O、H；
（2）濕發(fā)冶金術的原理是Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu；
（3）無色液體C在通電條件下能發(fā)生反應，可知無色液體C為水，化學方程式為 2H2O

通電  .

2H2↑+O₂↑；
（4）一般不加熱，操作簡便，污染少，節(jié)約能源的方案為好的方案，因此，用鐵和硫酸銅反應的方法冶煉銅操作簡單，不需加熱，可節(jié)約能源．

故答案為：
（1）CuO；Cu、C、O、H；
（2）⑤；Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu；
（3）2H₂O

通電  .

2H₂↑+O₂↑；
（4）使用鐵與硫酸銅冶煉銅，不需要加熱，可節(jié)約能源．

點評：根據(jù)一些物質特殊的物理或化學性質即可確定該物質，找到解答的突破點，然后根據(jù)突破點逐步確定每種物質．本題的突破點就是物質的顏色，抓住這點，即可解答．