Question

某興趣小組從銅器上取下綠色粉未，設(shè)計如下實驗步驟進(jìn)行探究銅綠的組成．

（1）寫出：B物質(zhì)的化學(xué)式

 

；銅綠的組成元素

 

．
（2）我國古代有“曾青得鐵則化為銅”的記載，這是現(xiàn)代濕法冶金的原理．這與上述實驗方案中第

 

步驟相似；化學(xué)方程式為

 

．
（3）寫出第③步反應(yīng)的化學(xué)方程式是

 

．
（4）在設(shè)計方案中有三種冶煉銅的方法，通過比較請從資源、能源或環(huán)境等方面，說出其中一種方案所具有的優(yōu)點：

 

．

Answer 1

分析：E為藍(lán)色溶液，E中一定含有有銅離子，B為黑色粉末，和稀硫酸反應(yīng)生成E，可知B為氧化銅，E為硫酸銅，E和鐵反應(yīng)生成紅色固體H，H為銅，C 在通電條件下可分解，則C為水，水通電生成的氣體F和氧化銅加熱生成銅，說明F具有還原性，則F為氫氣．G和氧化銅加熱生成銅，說明G具有還原性，具有還原性的氣體主要是氫氣和一氧化碳，G是由無色氣體D和木炭高溫反應(yīng)生成的，G中含有碳元素，則G為一氧化碳，D為二氧化碳．

解答：解：（1）黑色粉末B和稀硫酸反應(yīng)生成藍(lán)色溶液E，E中一定含有銅離子，則黑色粉末B為氧化銅，藍(lán)色溶液E為硫酸銅溶液，硫酸銅和鐵反應(yīng)生成紅色固體H，則H為銅，無色液體C在通電條件下能分解，則C為水，G和氧化銅加熱能生成銅，說明G具有還原性，具有還原性的氣體一般是氫氣和一氧化碳，G是由D和木炭高溫反應(yīng)生成的，G中含有碳元素，G為一氧化碳，則D為二氧化碳，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變可知銅綠的組成元素為 Cu  O   C   H
故選CuO     Cu、O、C、H
（2）濕發(fā)冶金術(shù)的原理是F_e+CuSo₄=FeSO₄+Cu，故答案為：⑤F_e+CuSo₄=FeSO₄+Cu
（3）無色液體C在通電條件下能發(fā)生反應(yīng)，可知無色液體C為水，故答案為：2H₂O

通電  .

2H₂↑+O₂↑
（4）一般不加熱，操作簡便，污染少，節(jié)約能源的方案為好的方案，故答案為：用鐵和硫酸銅反應(yīng)的方法冶煉銅操作簡單，不需加熱．

點評：解本類型題的關(guān)鍵是根據(jù)明顯現(xiàn)象找到突破點，然后根據(jù)突破點逐步確定每種物質(zhì)．