Question

【題目】碘酸鉀（KIO3）主要用作食鹽加碘劑 Ⅰ、制備碘酸鉀
實(shí)驗(yàn)室制備碘酸鉀的路線如下：
干海帶→I2 HIO3 KIO3
（1）KIO3中I的化合價(jià)為 ， 含碘鹽中的碘是指（填字母）． a、離子 b、元素 c、分子
（2）實(shí)驗(yàn)中需要用試紙測(cè)定溶液的pH，其操作方法是 ．
（3）過濾操作需要的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和 ．
（4）用冰水洗滌過濾所得KIO3晶體，其原因是 ．
（5）溫度過高，會(huì)造成H2O2利用率降低，可能的原因是 ．
（6）Ⅱ測(cè)定碘含量 資料：
①碘酸鉀與碘化鉀反應(yīng)方程式為：KIO3+5KI+3H2SO4═3K2SO4+3H2O+3I2
②淀粉溶液遇碘顯色時(shí)，碘濃度越大顏色越深；
③揚(yáng)州作為輕度缺碘地區(qū)，食鹽中碘含量（以I計(jì)）應(yīng)為18～33mg/Kg
步驟1：配置以下各種試劑：100g/L食鹽溶液，2.14×10﹣3g/L KIO3溶液，測(cè)試液（含10g/L淀粉、196g/L H2SO4、1.66g/L KI）．
步驟2：取5支相同規(guī)格小試管，貼上編號(hào)標(biāo)簽，按下表要求分別依次加入步驟1中配置的KIO3溶液，測(cè)試液、蒸餾水，塞上橡皮塞，混合后有序放置在試管架上（各試管中KIO3完全反應(yīng)）．

試管編號(hào)	1	2	3	4	5
KIO3溶液滴數(shù)	30	25	20	15	10
測(cè)試液滴數(shù)	10	10	10	10	10
蒸餾水滴數(shù)	0	5	10	15	20

步驟3：另取一支小試管，一次加入步驟1中所配置的食鹽溶液10滴、測(cè)試液10滴、和蒸餾水20滴，混合后與步驟2中各試管內(nèi)顏色對(duì)照．
步驟3所得溶液呈色，則說明該食鹽是含碘鹽．
（7）步驟2實(shí)驗(yàn)的目的是 ， 步驟2中測(cè)試液的滴數(shù)保持一致的原因是 ．
（8）若步驟3所得溶液顏色與3號(hào)試管一致，則100mL該食鹽溶液中含有碘酸鉀mg．該食鹽中碘含量為mg/Kg，揚(yáng)州地區(qū)要求（填“符合”或“不符合”）．

Answer 1

【答案】
（1）+5價(jià)；b
（2）用玻璃棒蘸取待測(cè)液滴在pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照
（3）漏斗
（4）除去碘酸鉀表面的可溶性雜質(zhì)，并減小洗滌時(shí)碘酸鉀的損失
（5）溫度過高時(shí)雙氧水會(huì)分解
（6）藍(lán)
（7）得到不同濃度碘液的顯示標(biāo)準(zhǔn)；控制測(cè)試液變量，保證各組實(shí)驗(yàn)中測(cè)試液濃度一致
（8）0.428；25.4；符合
【解析】解：（1）依據(jù)化合物中各元素的化合價(jià)代數(shù)和為零判斷I的化合價(jià)，由于碘酸鉀中鉀的化合價(jià)是+1價(jià)，氧為﹣2價(jià)，計(jì)算可知碘的化合價(jià)為+5價(jià)，依據(jù)含碘鹽中碘存在于碘酸鉀中，所以此處的含碘鹽中的碘指的是碘元素；（2）實(shí)驗(yàn)室中溶液pH的測(cè)量方法是用玻璃棒蘸取待測(cè)液滴在pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，所以此處的測(cè)量方法也不例外；（3）過濾操作中使用的玻璃儀器主要有燒杯、玻璃棒和漏斗；（4）洗滌晶體的作用去除晶體表面的可溶性雜質(zhì)，由于高溫時(shí)碘酸鉀的溶解度較大，所以采用冰水進(jìn)行洗滌可減小洗滌時(shí)碘酸鉀的損失；（5）由于雙氧水溫度高時(shí)易分解，所以高溫時(shí)會(huì)降低雙氧水的利用率；（6）由于淀粉遇碘會(huì)變藍(lán)色，所以溶液變藍(lán)說明食鹽的溶液中存在碘酸鉀；（7）依據(jù)控制變量法實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)原理可知：步驟2是為了得到不同濃度碘液的顯示標(biāo)準(zhǔn)，測(cè)試液滴數(shù)一致是為了創(chuàng)造相同的測(cè)試環(huán)境以便對(duì)照實(shí)驗(yàn)；（8）步驟3所得溶液顏色與3號(hào)試管一致且體積相同，推出兩個(gè)試管中所含I2的量一樣，且I2的量只與KIO3的含量有關(guān)，設(shè)該食鹽溶液中碘化鉀的含量是x，那么就得出這樣一個(gè)等式2.14×10﹣3 g/L×0.05mL/滴×20滴=x×0.05mL/滴×10滴 解得x=4.28×10﹣3g/L即100mL食鹽溶液中碘化鉀的含量是0.428mg；
則碘的質(zhì)量=0.428mgx =0.254mg
∴m（1kg鹽中碘含量）=0.254mgx =25.4mg
又∵18mg＜25.4mg＜33mg
∴符合揚(yáng)州地區(qū)要求．
所以答案是：（1）+5價(jià)；b；（2）用玻璃棒蘸取待測(cè)液滴在pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照；（3）漏斗；（4）除去碘酸鉀表面的可溶性雜質(zhì)，并減小洗滌時(shí)碘酸鉀的損失；（5）溫度過高時(shí)雙氧水會(huì)分解；（6）藍(lán)色；（7）為了得到不同濃度碘液的顯示標(biāo)準(zhǔn)；控制測(cè)試液變量，保證各組實(shí)驗(yàn)中測(cè)試液濃度一致；（8）0.428；25.4；符合；
【考點(diǎn)精析】本題主要考查了過濾操作的注意事項(xiàng)的相關(guān)知識(shí)點(diǎn)，需要掌握過濾操作注意事項(xiàng)：“一貼”“二低”“三靠；過濾后，濾液仍然渾濁的可能原因有:①承接濾液的燒杯不干凈②傾倒液體時(shí)液面高于濾紙邊緣③濾紙破損才能正確解答此題．