Question

18．為除去粗鹽中含有的硫酸鈉、氯化鎂、氯化鈣等雜質(zhì)，應(yīng)加入過(guò)量的氯化鋇、氫氧化鈉、碳酸鈉等物質(zhì)，將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀過(guò)濾除去，再向?yàn)V液中加入適量的鹽酸得到精鹽水．該工程示意如下：
（1）①操作中玻璃棒的作用加速氯化鈉溶解；
（2）②、④兩步操作順序若顛倒最后精鹽水中的雜質(zhì)為氯化鋇；
（3）③操作得的沉淀中物質(zhì)為氫氧化鎂；
（4）⑥操作中，加入適量鹽酸的目的除去過(guò)量的氫氧化鈉和碳酸鈉；
若加入鹽酸過(guò)濾，對(duì)于最后的精制食鹽固體是否有影響為什么？沒(méi)有，鹽酸具有揮發(fā)性．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)一定溫度下，氯化鈉的溶解度是固定不變的，不會(huì)因攪拌就改變其溶解度，只會(huì)加快氯化鈉的溶解速度進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)會(huì)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉進(jìn)行分析；
（3）根據(jù)氫氧化鈉和氯化鎂反應(yīng)會(huì)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉進(jìn)行分析；
（4）根據(jù)鹽酸會(huì)與碳酸鈉和氫氧化鈉反應(yīng)，鹽酸具有揮發(fā)性進(jìn)行分析．

解答 解：（1）一定溫度下，氯化鈉的溶解度是固定不變的，不會(huì)因攪拌就改變其溶解度，只會(huì)加快氯化鈉的溶解速度；
（2）碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)會(huì)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，所以②、④兩步操作順序若顛倒最后精鹽水中的雜質(zhì)為氯化鋇；
（3）氫氧化鈉和氯化鎂反應(yīng)會(huì)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，所以③操作得的沉淀中物質(zhì)為氫氧化鎂；
（4）鹽酸會(huì)與碳酸鈉和氫氧化鈉反應(yīng)，所以操作⑥中加入適量稀鹽酸溶液的目的是除去過(guò)量的氫氧化鈉和碳酸鈉，鹽酸具有揮發(fā)性，所以加入鹽酸過(guò)濾，對(duì)于最后的精制食鹽固體沒(méi)有影響．
故答案為：（1）加速氯化鈉溶解；
（2）氯化鋇；
（3）氫氧化鎂；
（4）除去過(guò)量的氫氧化鈉和碳酸鈉，沒(méi)有，鹽酸具有揮發(fā)性．

點(diǎn)評(píng) 在解此類題時(shí)，首先要知道除去的雜質(zhì)的離子的性質(zhì)，然后選擇合適的試劑和滴加順序進(jìn)行除雜，一般加碳酸根離子要放在加鋇離子之后，可以將剩余的鋇離子除去，除雜的結(jié)果，最后只能有先氯化鈉，也就是氯離子和鈉離子．