Question

某種碳酸鈉樣品中含有雜質(zhì)氯化鈉．稱(chēng)取這種碳酸鈉樣品25g放入燒杯中，向其中逐漸加入119.8g稀鹽酸時(shí)，便不再產(chǎn)生氣泡，此時(shí)得一杯不飽和溶液136g．試計(jì)算：
（1）原碳酸鈉樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）反應(yīng)后的溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（提示：只有Na₂CO₃才與鹽酸反應(yīng)   Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑）

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算

專(zhuān)題：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計(jì)算

分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，二氧化碳的質(zhì)量就是反應(yīng)后減少的質(zhì)量，欲求碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可根據(jù)減少的二氧化碳的質(zhì)量求出樣品中碳酸鈉的質(zhì)量，而反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)要求出反應(yīng)生成的氯化鈉的質(zhì)量再加上樣品中氯化鈉的質(zhì)量，就是溶質(zhì)的質(zhì)量，再除以溶液的質(zhì)量就可求出．

解答：解：（1）依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成的二氧化碳質(zhì)量是25g+119.8g-136g=8.8g
設(shè)：原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為y
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106          117      44
x             y       8.8g

106

x

=

117

y

=

44

8.8g

 解得：x=21.2g    y=23.4gg
則樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

21.2g

25g

×100%=84.8%
（2）反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

25g-21.2g+23.4g

136g

×100%=20%
答：（1）原碳酸鈉樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是84.8%；（2）反應(yīng)后的溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是20%．

點(diǎn)評(píng)：在計(jì)算反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，學(xué)生往往只將碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成的氯化鈉計(jì)算在內(nèi)，而原來(lái)就有的氯化鈉忘記了，所以在分析時(shí)應(yīng)注意原來(lái)就有的氯化鈉必須加入．