Question

【題目】現(xiàn)有10%的Na2CO3溶液，請按照下面要求計算：
（1）106g上述溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量為g．
（2）106g上述溶液與足量10%的鹽酸反應(yīng)，最多可生成CO2多少克？
（3）向106g上述溶液中逐滴加入10%的鹽酸并不斷攪拌，此時發(fā)生的反應(yīng)為：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；當Na2CO3全部轉(zhuǎn)化為NaHCO3后，再加入鹽酸才開始放出CO2 ． 請在圖中畫出產(chǎn)生氣體的曲線．
（4）另取10% Na2CO3溶液邊攪拌邊加入10%的鹽酸，有關(guān)反應(yīng)物與生成物的量如表格：

物質(zhì)	Na2CO3	HCl	x	NaCl	CO2	H2O
質(zhì)量/g	31.8	14.6	16.8	23.4	4.4	m

則m= ， 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．

Answer 1

【答案】
（1）10.6
（2）解：設(shè)生成二氧化碳的質(zhì)量為x，消耗的鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為a，則有

Na2CO3+	2HCl=	2NaCl+H2O+	CO2↑
106	73		44
10.6g	a		x

x=4.4g

a=7.3g

答：最多生成二氧化碳的質(zhì)量為4.4g

（3）解：設(shè)全部轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉需要鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為y

Na2CO3+	HCl=NaHCO3+NaCl
106	36.5
10.6g	y

y=3.65g

鹽酸溶液的質(zhì)量為 =36.5g；

碳酸鈉完全反應(yīng)消耗鹽酸的質(zhì)量為： =73g

故碳酸氫鈉完全反應(yīng)生成二氧化碳消耗鹽酸的質(zhì)量為73g﹣36.5g=36.5g，故曲線為：

（4）1.8；3Na2CO3+4HCl═2NaHCO3+4NaCl+H2O+CO2↑
【解析】解：（1）106g溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量=106g×10%=10.6g，故填：10.6．（3）設(shè)全部轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉需要鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為y

Na2CO3+	HCl=NaHCO3+NaCl
106	36.5
10.6g	y

y=3.65g

鹽酸溶液的質(zhì)量為 =36.5g；

碳酸鈉完全反應(yīng)消耗鹽酸的質(zhì)量為： =73g

故碳酸氫鈉完全反應(yīng)生成二氧化碳消耗鹽酸的質(zhì)量為73g﹣36.5g=36.5g，故曲線為： ;（4）根據(jù)表格提供的數(shù)據(jù)，生成4.4g二氧化碳，需要碳酸鈉的質(zhì)量是10.6g，生成氯化鈉的質(zhì)量是11.7g，說明給出的碳酸鈉有一部分轉(zhuǎn)化生成了碳酸氫鈉和氯化鈉，X為NaHCO3，碳酸鈉和HCl是反應(yīng)物，碳酸氫鈉、氯化鈉、二氧化碳和水是生成物，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得31.6g+14.6g=16.8g+23.4g+4.4g+m，m=1.8g

設(shè)反應(yīng)方程式為aNa2CO3+bHCl═cNaHCO3+dNaCl+eH2O+fCO2↑

a：b：c：d：e：f= ： ： ： ： ： =0.3：0.4：0.2：0.4：0.1：0.1=3：4：2：4：1：1

方程式為3Na2CO3+4HCl═2NaHCO3+4NaCl+H2O+CO2↑

故填：1.8，3Na2CO3+4HCl═2NaHCO3+4NaCl+H2O+CO2↑．

根據(jù)已有的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)公式進行分析解答，溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，根據(jù)碳酸鈉和鹽酸的反應(yīng)結(jié)合碳酸鈉和二氧化碳之間的質(zhì)量關(guān)系進行計算；