【題目】濃硫酸是一種無色黏稠的油狀液體，具有很強的腐蝕性。

（1）實驗室有一敞口放置的濃硫酸，其質(zhì)量分數(shù)會___________ ，是因為______________ 。

（2）將10克98%的濃硫酸稀釋成19.6%的稀硫酸，需加水________ 克；配置過程中用到的三種玻璃儀器為__________________________ 。

（3）將一顆生銹鐵釘加入稀鹽酸，開始看到的現(xiàn)象是_______________，反應方程式為__________。

鹽酸不宜過量是因為_________________________________（方程式表示）。

【答案】 減小 濃硫酸有吸水性 40 量筒、燒杯、玻璃棒 鐵銹消失，溶液變黃色 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

【解析】（1）濃硫酸敞口放置一段時間后溶液質(zhì)量分數(shù)會變小，這是因為濃硫酸具有吸水性，一段時間后溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶劑質(zhì)量增加，則溶液質(zhì)量分數(shù)變��；

（2）溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，可設應將濃硫酸加入到水的質(zhì)量為X，則可得出10×98%═（10+X）×19.6%，則X═40g；配制的步驟為計算、量取、溶解，用到的三種玻璃儀器為量筒、燒杯、玻璃棒；

（3）鐵銹的主要成分是氧化鐵，氧化鐵與鹽酸反應生成氯化鐵和水，所以鐵銹消失，溶液變黃色，化學方程式為：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；鹽酸過量后會與鐵繼續(xù)反應，生成氯化亞鐵和氫氣，化學方程式為：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】鋼鐵工業(yè)用到的酸洗液中硫酸含量在100~230 g/L，酸洗過程中，會產(chǎn)生大量的硫酸廢液，下面是兩種處理方法。

（1）傳統(tǒng)方法：用熟石灰進行中和處理，反應的化學方程式為______。

（2）再生方法：酸洗過程中，當硫酸含量降到100 g/L，硫酸亞鐵含量達250 g/L，可以對洗液進行再生。在洗液中加入濃硫酸將硫酸濃度調(diào)至230 g/L，再將溫度降低到16℃左右，析出大量的硫酸亞鐵晶體，分離后，洗液返回酸洗槽繼續(xù)使用。

① 16℃左右，析出硫酸亞鐵晶體后的溶液是硫酸亞鐵的________（填“飽和”或“不飽和”）溶液。

② 再生的酸洗液中的溶質(zhì)一定含有________。

③ 洗液再生過程中，溫度會升高，其原因是________。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】請用化學用語表示。

（1）2個氯原子_________________（2）葡萄糖分子___________________

（3）銨根離子___________________（4）硫酸亞鐵中的陽離子______________

（5）地殼中含量最多的金屬元素________________

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】化學知識有助于我們科學生活。下列說法不正確的是

A. 可用小蘇打焙制面包、糕點

B. 家用天然氣泄露，應開燈查找泄露源

C. 電動車上的蓄電池在使用時是化學能轉化成電能

D. 湖水經(jīng)沉降、過濾、吸附、消毒等凈化操作后，可供人們生活用水

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】在化學實驗中關注“氣泡”情況很重要，下列說法中錯誤的是（ ）

A. 排水集氣法：當導管口剛有氣泡冒出時，立即收集氣體

B. 復分解反應條件之一：生成物中有氣體（氣泡）產(chǎn)生

C. 除去氯化鈣溶液中少量鹽酸：向溶液中加入石灰石粉末至不再產(chǎn)生氣泡即可

D. 檢查裝置氣密性：導氣管伸入水中，手握容器外壁，有氣泡冒出，則裝置的氣密性好

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】人類的科學技術和文明就要進入一個嶄新的新紀元。2010年5月20日，一個由華人參與的研究團隊宣布：世界首例人造生命——“辛西婭(Synthia)”誕生�？茖W家將一種細菌的DNA分子解碼，并復制、改進，形成完全人工合成的新DNA分子，再將人造DNA分子移植到另一受體細菌中，形成一種全新的生命。下列對該事件的認識錯誤的是

A. 化學的價值之一是可以幫助人類認識物質(zhì)，改造物質(zhì)和應用物質(zhì)

B. 正是因為分子在化學變化中可以再分，人們才可以合成新的DNA分子

C. 利用化學方法，我們可以制造出新的分子，也能制造出新的原子

D. 人造生命不同于原有生命，說明不同的DNA分子性質(zhì)不同

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸銨、磷酸鈣、硝酸鉀是常用的化肥。

（1）通過觀察顏色就可以把 ___________________從其他化肥中區(qū)分開來。硝酸鉀屬于______________________肥。

（2）查閱資料得知硫酸銨溶液呈酸性，要確定溶液酸性強弱程度，可選用的方法 是____________。

A、用紫色石蕊溶液 B、用PH試紙測定溶液PH值 C、往溶液中加入鎂粉

（3）如果把硫酸銨溶液與Ba(OH)2溶液混合，產(chǎn)生的現(xiàn)象是___________________________。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】某�；瘜W興趣小組的同學們幫助實驗老師整理化學藥品室時，發(fā)現(xiàn)兩個未貼標簽的試劑瓶中分別存放銀白色金屬片．到底它們是哪兩種金屬？請同學們設計實驗方案對這兩種金屬X和Y的金屬活動性順序進行實驗探究．

（1）進行實驗，獲得結論．完成好如下實驗報告，并回答后續(xù)有關問題．

實驗步驟

實驗現(xiàn)象

結論

分別把這兩種金屬放入 ______ 溶液中，觀察．

金屬Y表面無明顯變化；金屬X的表面有大量氣泡冒出．將燃著的木條放在金屬X的試管口，氣體燃燒．

金屬活動性順序：

_________

（2）在進行上述實驗之前，實驗老師只知道X、Y可能是鋁、銀中的各一種，則根據(jù)實驗結果說明X是______ ，反應的化學方程式為 _____________________。

（3）小明同學提出，還可以用其它方法證明X、Y的活動性。請你用化學方程式表示（應有明顯的實驗現(xiàn)象）_________________________________。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】某化學實驗小組的同學把鎂條放入到飽和碳酸氫鈉溶液里，發(fā)現(xiàn)溶液中發(fā)生了反應并產(chǎn)生大量氣體和白色不溶物。查閱資料得到：

物質(zhì)

鈉與冷水

鎂與冷水

鎂與水蒸氣

鐵與冷水

鐵與水蒸氣

能否發(fā)生反應

劇烈反應

緩慢反應

能反應

不反應

加熱條件下能反應

①MgCO3和Mg（OH）2均為白色不溶物。

②MgCO3和Mg（OH）2均可跟鹽酸發(fā)生復分解反應。

③酚酞溶液遇碳酸氫鈉溶液呈淺紅色，遇碳酸鈉溶液呈紅色。

④金屬的活動性順序越強，越優(yōu)先與酸反應。

該同學對反應中產(chǎn)生的白色不溶物做出如下猜測：

【提出假設】

猜測1：白色不溶物只可能是MgCO3；

猜測2：白色不溶物只可能是Mg（OH）2。

猜測3：白色不溶物可能是____________________。

【進行實驗】

某同學設計了如下實驗方案，探究發(fā)生的反應并驗證反應產(chǎn)物。

實驗I：用砂紙打磨鎂條后（目的是____________________________），將其放入盛有適量滴有酚酞溶液的飽和碳酸氫鈉溶液的試管中。試管中的溶液與鎂條迅速反應，產(chǎn)生大量氣泡和白色不溶物，溶液由淺紅變紅；收集并點燃產(chǎn)生的氣體，發(fā)現(xiàn)該氣體能燃燒，并發(fā)出淡藍色火焰，確定該氣體為氫氣，則該氣體的燃燒產(chǎn)物為______________________。

實驗Ⅱ：取實驗I中少量的渾濁液體，過濾，洗滌干凈沉淀后向沉淀中加入足量稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生氣泡，沉淀全部溶解，于是推測猜想________________不成立，則猜想________________可能成立。

實驗Ⅲ：取實驗Ⅱ中的濾液，向其中加入少量的CaCl2稀溶液，發(fā)現(xiàn)溶液中只有白色沉淀產(chǎn)生，推測得出濾液中含有_____________________________。（填化學式）

【得出結論】

該化學實驗小組通過請教老師，得知該反應的產(chǎn)物為：MgCO3·Mg（OH）2·3H2O、Na2CO3、H2和CO2。

【分析交流】

該同學發(fā)現(xiàn)市場上某種即熱飯盒用混有少量鐵粉的鎂粉與水反應提供熱量。于是取了部分該固體混合物加入到一定量的稀硫酸中發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，且反應結束后有固體剩余。根據(jù)提示④可知，剩余固體中一定有______________。

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