Question

18．某校學(xué)習(xí)小組為測定某石灰石樣品中CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取12.5克石灰石樣品與足量稀鹽酸反應(yīng)．反應(yīng)過程中生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量隨反應(yīng)時間的變化如圖所示．請你利用圖示信息，回答下列問題和計算：
（1）反應(yīng)時間到t₂時，不再觀察到有氣泡產(chǎn)生，說明反應(yīng)結(jié)束．
（2）反應(yīng)最多能生成二氧化碳的質(zhì)量是4.4克．
（3）石灰石樣品中CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

Answer 1

分析 （1）根據(jù)生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量隨反應(yīng)時間的變化關(guān)系分析．
（2）根據(jù)反應(yīng)曲線圖，充分反應(yīng)放出二氧化碳的質(zhì)量為4.4g；
（3）用反應(yīng)的化學(xué)方程式，由生成二氧化碳的質(zhì)量計算樣品中碳酸鈣的質(zhì)量，碳酸鈣質(zhì)量與樣品質(zhì)量比即為樣品中碳酸鈣含量；

解答 解：（1）由圖可知反應(yīng)時間到t₂時，不再觀察到有氣泡產(chǎn)生，說明反應(yīng)結(jié)束．故填：t₂．
（2）根據(jù)反應(yīng)曲線圖，充分反應(yīng)放出二氧化碳的質(zhì)量為4.4g；故填：4.4g．
（3）設(shè)樣品中CaCO₃的質(zhì)量為x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O 
100                           44      
x                               4.4g
$\frac{100}{x}=\frac{44}{4.4g}$
x=10g   
樣品中CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{10g}{12.5g}×100%$=80%
答：樣品中CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%．

點評 在對數(shù)形結(jié)合類問題中的表示變化的曲線進(jìn)行分析時，曲線的折點的特殊意義是分析的重點．