Question

18．某校學習小組為測定某石灰石樣品中CaCO₃的質(zhì)量分數(shù)，取12.5克石灰石樣品與足量稀鹽酸反應．反應過程中生成二氧化碳氣體的質(zhì)量隨反應時間的變化如圖所示．請你利用圖示信息，回答下列問題和計算：
（1）反應時間到t₂時，不再觀察到有氣泡產(chǎn)生，說明反應結束．
（2）反應最多能生成二氧化碳的質(zhì)量是4.4克．
（3）石灰石樣品中CaCO₃的質(zhì)量分數(shù)是多少？

Answer 1

分析 （1）根據(jù)生成二氧化碳氣體的質(zhì)量隨反應時間的變化關系分析．
（2）根據(jù)反應曲線圖，充分反應放出二氧化碳的質(zhì)量為4.4g；
（3）用反應的化學方程式，由生成二氧化碳的質(zhì)量計算樣品中碳酸鈣的質(zhì)量，碳酸鈣質(zhì)量與樣品質(zhì)量比即為樣品中碳酸鈣含量；

解答 解：（1）由圖可知反應時間到t₂時，不再觀察到有氣泡產(chǎn)生，說明反應結束．故填：t₂．
（2）根據(jù)反應曲線圖，充分反應放出二氧化碳的質(zhì)量為4.4g；故填：4.4g．
（3）設樣品中CaCO₃的質(zhì)量為x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O 
100                           44      
x                               4.4g
$\frac{100}{x}=\frac{44}{4.4g}$
x=10g   
樣品中CaCO₃的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{10g}{12.5g}×100%$=80%
答：樣品中CaCO₃的質(zhì)量分數(shù)為80%．

點評 在對數(shù)形結合類問題中的表示變化的曲線進行分析時，曲線的折點的特殊意義是分析的重點．