Question

7．某興趣小組用如圖所示裝置制取氧氣，試管中固體的質量隨時間變化的數據見下表，制取結束后，將剩余周體用適量水充分溶解后，過濾，回收二氧化錳固體，并得到氯化鉀溶液50g．

加熱時間/min	0	t1	t2	t3
固體質量/g	15.0	13.6	10.2	10.2

（1）共制得氧氣4.8g
（2）理論上最終回收得到的二氧化錳固體質量是2.75g
（3）計算所得氯化鉀溶液的溶質質量分數．

Answer 1

分析 氯酸鉀受熱分解生成氯化鉀和氧氣，反應前后的質量差即為反應生成氧氣的質量，根據氧氣的質量可以計算氯化鉀的質量，進一步可以計算二氧化錳固體質量及所得氯化鉀溶液的溶質質量分數．

解答 解：（1）由表中的數據可知，共制得氧氣的質量為：15.0g-10.2g=4.8g，故填4.8；
（2）設反應生成氯化鉀的質量為x
2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑
                       149  96
                         x  4.8g
$\frac{149}{x}=\frac{96}{4.8g}$
x=7.45g
理論上最終回收得到的二氧化錳固體質量是10.2g-7.45g=2.75g；故填：2.75；
（3）所得氯化鉀溶液的溶質質量分數為：$\frac{7.45g}{50g}$×100%=14.9%
答：所得氯化鉀溶液的溶質質量分數為14.9%．

點評 本題主要考查學生運用化學方程式進行計算和推斷的能力，難度不大，計算時要注意規(guī)范性和準確性．