（2012?寧德）甲、乙、丙為初中化學(xué)常見物質(zhì)，它們轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：
（1）若甲、乙、丙均含同一種非金屬元素，甲是石灰石的主要成分，則甲為
CaCO3
CaCO3
，乙為
CaO
CaO
，丙為
Na2CO3
Na2CO3
．
（2）若甲、乙、丙均含同一種金屬元素，甲為紅色金屬單質(zhì)，乙是甲的氧化物，則乙為
CuO
CuO
，寫出一個(gè)符合丙→甲轉(zhuǎn)化關(guān)系的化學(xué)方程式：
CuSO4+Fe=FeSO4+Cu
CuSO4+Fe=FeSO4+Cu
．
分析：本題是物質(zhì)轉(zhuǎn)化型的推斷題，但是總題干限制后，在分題中兩個(gè)分題之間沒有必然的限制關(guān)系，所以審題時(shí)要避免受到彼此的影響．
（1）由于甲是石灰石的主要成分，所以甲為碳酸鈣．由于甲乙丙均含相同的一種非金屬元素，所以共含的元素應(yīng)該是碳元素或者是氧元素．之后根據(jù)這個(gè)限制分析．
（2）由于甲乙丙均含同一金屬元素，甲為紅色金屬單質(zhì)，乙是甲的氧化物，所以該元素為銅元素．而甲→乙是實(shí)驗(yàn)室制取初中常見一種氣體的反應(yīng)，所以乙為氯化鈣．
解答：解：（1）由于甲是石灰石的主要成分，所以甲為碳酸鈣，含有的元素為鈣元素、碳元素和氧元素．由于甲乙丙含有相同的一種非金屬元素，所以共含的元素為氧元素或者碳元素．若共含元素為碳元素，則乙為二氧化碳，丙可以是可溶性碳酸鹽如碳酸鈉或者碳酸鉀等．若共含元素為氧元素，則乙可以為氧化鈣或者是二氧化碳，若為氧化鈣，則丙可以為氫氧化鈣；
（2）由于甲乙丙含有相同的一種金屬元素，甲為紅色金屬單質(zhì)，乙是甲的氧化物，所以該元素為銅元素．則乙為氧化銅，氧化銅能與酸反應(yīng)生成銅的可溶性鹽，而采用金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)的金屬可置換出銅鹽中的銅；例如CuSO4+Fe=FeSO4+Cu就可實(shí)現(xiàn)該轉(zhuǎn)化；
故答案為：（1）CaCO3；CaO； Na2CO3；（2）CuO； CuSO4+Fe=FeSO4+Cu；
點(diǎn)評：找出一種特殊的物質(zhì)或反應(yīng)為解決此類問題的突破口．本題突破口在于D是大理石的主要成分．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?寧德）請結(jié)合下列裝置圖1回答問題：

Ⅰ．（1）儀器a的名稱是
酒精燈
酒精燈
．
（2）寫出一種可使用C裝置收集的氣體
O2（氧氣）
O2（氧氣）
．
Ⅱ．（1）實(shí)驗(yàn)室常用H2O2在二氧化錳催化作用下制取O2，選用的發(fā)生裝置是
B
B
（填序號(hào)）．
（2）寫出H2O2在二氧化錳作用下分解的化學(xué)方程式：
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
．
（3）FeCl3和CuSO4都可作為H2O2分解的催化劑．如圖2是探究FeCl3和CuSO4對H2O2分解催化效果的實(shí)驗(yàn)，可通過觀察
產(chǎn)生氣體的速率快慢
產(chǎn)生氣體的速率快慢
（填現(xiàn)象），判斷兩者的催化效果．
Ⅲ．（1）寫出實(shí)驗(yàn)室制取CO2的化學(xué)方程式：
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
．
（2）要驗(yàn)證CO2不支持燃燒、密度比空氣大的性質(zhì)，你認(rèn)為用圖3的
甲
甲
（填“甲”或“乙”）實(shí)驗(yàn)操作方法效果更好（夾持裝置已略）．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?寧德）化學(xué)興趣小組對某工業(yè)廢水（含有H2SO4、Na2SO4）中H2SO4的含量進(jìn)行測定．甲、乙兩同學(xué)各提出不同的測定方法：
（1）甲同學(xué)：酸堿中和法取60g廢水于燒杯中，逐漸滴入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液（反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O），反應(yīng)過程溶液pH變化如右圖，求60g廢水中H2SO4的質(zhì)量．
（2）乙同學(xué)：沉淀分析法改用BaCl2溶液代替NaOH溶液測定廢水中的H2SO4的含量（反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl），你認(rèn)為結(jié)果會(huì)
偏高
偏高
（填“偏高”、“偏低”、“不變”）理由是
BaCl2溶液也會(huì)與廢水中的Na2SO4反應(yīng)
BaCl2溶液也會(huì)與廢水中的Na2SO4反應(yīng)
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?寧德質(zhì)檢）如圖表示的是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列敘述正確的是
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．升高溫度可使接近飽和的甲溶液變成飽和溶液
C．10℃時(shí)甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等
D．
降低溫度可使接近飽和的甲溶液變成飽和溶液
降低溫度可使接近飽和的甲溶液變成飽和溶液
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2012?寧德質(zhì)檢）實(shí)驗(yàn)臺(tái)上分類擺放下列藥品，興趣小組欲利用這些藥品進(jìn)行鋁和銅性質(zhì)的探究．

Ⅰ．（1）鋁的利用比鐵、銅晚得多，這個(gè)事實(shí)與下列哪些因素有關(guān)
B
B
．
A．鋁在地殼中含量高   B．鋁相對活潑，冶煉較難   C．鋁的硬度小
（2）鋁制品具有很好的抗腐蝕性能，是因?yàn)殇X在空氣中其表面易形成致密的
氧化鋁保護(hù)膜
氧化鋁保護(hù)膜
．該變化的化學(xué)方程式為
4Al+3O2
 點(diǎn)燃 
.
 
2Al2O3
4Al+3O2
 點(diǎn)燃 
.
 
2Al2O3
．
（3）比較鋁和銅的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，可選用上述的
①⑤⑥或③⑤
①⑤⑥或③⑤
 （填序號(hào)）試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．Ⅱ．將鋁片插入硫酸銅溶液中，一段時(shí)間后取出，鋁片上沒有明顯變化，其原因是
鋁片表面未用砂紙進(jìn)行打磨，清除氧化膜
鋁片表面未用砂紙進(jìn)行打磨，清除氧化膜
．興趣小組把處理過的鋁片放入硫酸銅溶液中，除鋁片上有紅色金屬析出外，還發(fā)現(xiàn)有較多氣泡產(chǎn)生，于是激發(fā)了他們的探究欲望．
[提出問題]該氣體是什么呢？
[猜想]甲同學(xué)認(rèn)為可能是氧氣；乙同學(xué)認(rèn)為可能是氫氣；丙同學(xué)認(rèn)為可能是二氧化硫．
[探究實(shí)驗(yàn)]聞該氣體的氣味，發(fā)現(xiàn)沒有氣味，排除了
丙
丙
同學(xué)的猜想．
對余下兩種氣體猜想進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
     實(shí)驗(yàn)步驟      現(xiàn)象        結(jié)論
收集一試管氣體，
收集一試管氣體，

用帶火星木條檢驗(yàn)
用帶火星木條檢驗(yàn)
 木條不復(fù)燃
該氣體不是氧氣
收集一試管氣體，用拇指堵住管口，移近酒精燈火焰 發(fā)出輕微的爆鳴聲，并產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰
該氣體是
氫氣
氫氣
[思維拓展]由以上探究實(shí)驗(yàn)可以推知，硫酸銅溶液中有
氫
氫
離子參與反應(yīng)．

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