Question

2．同學從山上采集到一種石灰石（主要萬分是碳酸鈣）．他們取80克該樣品進行煅燒實驗（雜質不變化），測得反應后固體的質量（m）與反應時間（t）的關系如表：

反應時間t/s	0	3	5	7	8	9	10
反應后固體的質量m/g	80	75	70	66	62	58	58

（1）當石灰石完全反應后，生成CO₂的質量為22g．
（2）該石灰石中CaCO₃的質量分數是多少？

Answer 1

分析 首先根據質量守恒定律得出固體質量減小的量即為生成的氣體的質量，然后根據氣體的質量可以求出樣品中碳酸鈣的質量．

解答 解：（1）由于固體的質量由80g變?yōu)?8g，減少了22g，說明生成的氣體的質量為22g，故答案為：22．
（2）由于生成的氣體的質量為22g，因此可以根據生成的氣體的質量即可求出參與反應的碳酸鈣的質量，
解：設樣品中含CaCO₃的質量為x．
CaCO₃ $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑     
100             44
x              22g      
$\frac{100}{x}=\frac{44}{22g}$
x=50g  
樣品中的質量分數=$\frac{50g}{80g}$×100%=62.5%   
答：樣品中CaCO₃的質量分數為62.5%．

點評 本題難度不是很大，主要考查了根據化學方程式進行相關的計算，從而培養(yǎng)學生的分析能力和計算能力．