Question

【題目】鹽酸是一種重要的化工產(chǎn)品，也是實驗室中重要的化學(xué)試劑，用途廣泛．
（1）增大壓強，HCl由氣態(tài)為液態(tài)，從微觀的角度分析該變化過程中改變的是 ．
（2）蘸濃鹽酸的玻璃棒和蘸濃氨水的玻璃棒接近但不接觸，發(fā)生了如圖1的現(xiàn)象，反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ， 濃鹽酸和濃氨水都具有揮發(fā)性，氣體有刺激性和腐蝕性，實驗時要注意 ．
（3）觀察圖2并回答問題：

由圖2可知，HCl和NaOH的反應(yīng)實質(zhì)是H+和OH﹣之間的反應(yīng)，此反應(yīng)可表示為：H++OH﹣=H2O．像這種用實際參與反應(yīng)的離子來表示反應(yīng)的式子稱為離子方程式．任何復(fù)分解反應(yīng)都可用離子方程式來表示．
【練習(xí)】按照書寫化學(xué)方程式的要求寫出下列反應(yīng)的離子方程式
HCl溶液與AgNO3溶液反應(yīng)： ．
HNO3溶液與Na2CO3溶液反應(yīng)： ．
【歸納】復(fù)分解反應(yīng)的實質(zhì)是：陰陽離子結(jié)合生成的反應(yīng)．
【應(yīng)用】判斷在水溶液中一定能大量共存的離子組是 ．
a．Na+、H+、Cl﹣、CO32﹣ b．H+、Ba2+、Cl﹣、SO42﹣
c．Cu2+、Na+、NO3﹣、OH﹣ d．H+、K+、Cl﹣、SO42﹣ ．

Answer 1

【答案】
（1）氯化氫分子之間的間隔變小
（2）NH3+HCl=NH4Cl；在通風(fēng)廚中進行
（3）Ag++Cl﹣=AgCl；2H++CO32﹣=H2O+CO2↑；水、沉淀、氣體；d
【解析】解：（1）增大壓強，HCl由氣態(tài)為液態(tài)，從微觀的角度分析該變化過程中改變的是氯化氫分子之間的間隔變�。�故填：氯化氫分子之間的間隔變小．（2）氨氣和氯化氫反應(yīng)的化學(xué)方程式是：NH3+HCl=NH4Cl，濃鹽酸和濃氨水都具有揮發(fā)性，氣體有刺激性和腐蝕性，實驗時要注意在通風(fēng)廚中進行．
故填：NH3+HCl=NH4Cl；在通風(fēng)廚中進行．（3）HCl溶液與AgNO溶液反應(yīng)的離子方程式為：Ag++Cl﹣=AgCl．故填：Ag++Cl﹣=AgCl．HNO3溶液與Na2CO3溶液反應(yīng)的離子方程式為：2H++CO32﹣=H2O+CO2↑．
故填：2H++CO32﹣=H2O+CO2↑．復(fù)分解反應(yīng)的實質(zhì)是：陰陽離子結(jié)合生成 水、沉淀、氣體的反應(yīng)．故填：水、沉淀、氣體．a(chǎn)、氫離子和碳酸根離子結(jié)合生成水和二氧化碳，因此該選項離子不能共存；
b、鋇離子能和硫酸根離子結(jié)合成硫酸鋇沉淀，因此該選項不能共存；c、銅離子和氫氧根離子結(jié)合成氫氧化銅沉淀，因此該選項不能共存；d、離子之間不能反應(yīng)，因此該選項能夠共存．故填：d．
【考點精析】根據(jù)題目的已知條件，利用書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式和分子的定義與分子的特性的相關(guān)知識可以得到問題的答案，需要掌握注意：a、配平 b、條件 c、箭號；分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最小的微粒；性質(zhì)：體積小、質(zhì)量�。徊粩噙\動；有間隙．