【題目】鹽酸是一種重要的化工產(chǎn)品,也是實驗室中重要的化學(xué)試劑,用途廣泛.
(1)增大壓強,HCl由氣態(tài)為液態(tài),從微觀的角度分析該變化過程中改變的是
(2)蘸濃鹽酸的玻璃棒和蘸濃氨水的玻璃棒接近但不接觸,發(fā)生了如圖1的現(xiàn)象,反應(yīng)的化學(xué)方程式是 , 濃鹽酸和濃氨水都具有揮發(fā)性,氣體有刺激性和腐蝕性,實驗時要注意
(3)觀察圖2并回答問題:

由圖2可知,HCl和NaOH的反應(yīng)實質(zhì)是H+和OH之間的反應(yīng),此反應(yīng)可表示為:H++OH=H2O.像這種用實際參與反應(yīng)的離子來表示反應(yīng)的式子稱為離子方程式.任何復(fù)分解反應(yīng)都可用離子方程式來表示.
【練習(xí)】按照書寫化學(xué)方程式的要求寫出下列反應(yīng)的離子方程式
HCl溶液與AgNO3溶液反應(yīng):
HNO3溶液與Na2CO3溶液反應(yīng):
【歸納】復(fù)分解反應(yīng)的實質(zhì)是:陰陽離子結(jié)合生成的反應(yīng).
【應(yīng)用】判斷在水溶液中一定能大量共存的離子組是
a.Na+、H+、Cl、CO32 b.H+、Ba2+、Cl、SO42
c.Cu2+、Na+、NO3、OH d.H+、K+、Cl、SO42

【答案】
(1)氯化氫分子之間的間隔變小
(2)NH3+HCl=NH4Cl;在通風(fēng)廚中進行
(3)Ag++Cl=AgCl;2H++CO32=H2O+CO2↑;水、沉淀、氣體;d
【解析】解:(1)增大壓強,HCl由氣態(tài)為液態(tài),從微觀的角度分析該變化過程中改變的是氯化氫分子之間的間隔變。侍睿郝然瘹浞肿又g的間隔變小.(2)氨氣和氯化氫反應(yīng)的化學(xué)方程式是:NH3+HCl=NH4Cl,濃鹽酸和濃氨水都具有揮發(fā)性,氣體有刺激性和腐蝕性,實驗時要注意在通風(fēng)廚中進行.
故填:NH3+HCl=NH4Cl;在通風(fēng)廚中進行.(3)HCl溶液與AgNO溶液反應(yīng)的離子方程式為:Ag++Cl=AgCl.故填:Ag++Cl=AgCl.HNO3溶液與Na2CO3溶液反應(yīng)的離子方程式為:2H++CO32=H2O+CO2↑.
故填:2H++CO32=H2O+CO2↑.復(fù)分解反應(yīng)的實質(zhì)是:陰陽離子結(jié)合生成 水、沉淀、氣體的反應(yīng).故填:水、沉淀、氣體.a(chǎn)、氫離子和碳酸根離子結(jié)合生成水和二氧化碳,因此該選項離子不能共存;
b、鋇離子能和硫酸根離子結(jié)合成硫酸鋇沉淀,因此該選項不能共存;c、銅離子和氫氧根離子結(jié)合成氫氧化銅沉淀,因此該選項不能共存;d、離子之間不能反應(yīng),因此該選項能夠共存.故填:d.
【考點精析】根據(jù)題目的已知條件,利用書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式和分子的定義與分子的特性的相關(guān)知識可以得到問題的答案,需要掌握注意:a、配平 b、條件 c、箭號;分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最小的微粒;性質(zhì):體積小、質(zhì)量。徊粩噙\動;有間隙.

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(1)【實驗現(xiàn)象】一周后發(fā)現(xiàn):A杯中的水量幾乎不變;而C杯中的水量減少較多;B杯中的現(xiàn)象是
(2)【解釋】請用分子的知識解釋C杯中水量減少的原因;
(3)【結(jié)論】保鮮膜除了可以阻止食物中水分流失,還能隔絕 , 防止食物腐。
(4)【拓展】從高山上帶一只蓋緊瓶蓋的空礦泉水瓶下來,發(fā)現(xiàn)瓶子變癟了,用分子的觀點解釋是瓶內(nèi)分子(選擇序號填空) ①體積變。虎谫|(zhì)量變。虎壑g間隔變。虎懿粩噙\動減少.

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