Question

實驗室常用過氧化氫溶液和用二氧化錳作催化劑制取氧氣。
【提出問題】二氧化錳是催化劑，二氧化錳的用量對反應速率是否有影響？
【設計實驗】（1）實驗裝置如圖所示。

（2）實驗記錄：每次用30mL10%的過氧化氫溶液，采用不同量二氧化錳粉末做催化劑進行實驗，測定相關數(shù)據(jù)記錄于下表中：

序號	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
MnO2(g)	0．1	0．2	0．3	0．4	0．5	0．6	0．7	0．8	0．9	1．0
待測數(shù)據(jù)

【分析】（1）寫出該反應的符號表達式                          。
（2）上述實驗應該測定的“待測數(shù)據(jù)”可能是                      。
（3）10次實驗“每次用30 mL 10%的過氧化氫溶液”的目的是                 。
（4）若第2次實驗比第3次實驗的“待測數(shù)據(jù)”更      (填"大"或"小")，說明催化劑的用量越多，反應越快。
【實驗與結(jié)果】經(jīng)多次實驗證明，第1次實驗至第7次實驗中過氧化氫的分解速率依次加快，第7次實驗至第10次實驗所記錄的“待測數(shù)據(jù)”無明顯差異。
【結(jié)論】                                                 。
【評價與反思】(答對本小題獎勵4分，化學試卷總分不超過60分)
氧化銅是否也能用做過氧化氫溶液制取氧氣的催化劑？請設計實驗驗證。
                                                                  。

Answer 1

（1）H₂O₂   H₂O+ O₂ ↑；（2）量筒中收集到相同體積水所用的時間（或相同時間內(nèi)量筒中收集到水的體積）；
（3）控制變量；（4）大
【結(jié)論】催化劑的用量在一定范圍內(nèi)對反應速率有影響；
【評價與反思】
驗證氧化銅能改變過氧化氫分解反應的速率且反應前后的質(zhì)量和化學性質(zhì)均未發(fā)生變化，即說明氧化銅可做過氧化氫分解制氧氣的催化劑。（只要合理，均可給分）；

解析試題分析：試驗中根據(jù)催化劑的量不同，過氧化氫溶液分解產(chǎn)生氧氣的量不同，而氧氣的體積可以由集氣瓶中排出水的體積，所以用量筒測出水的體積就是氧氣的體積，即：量筒中收集到相同體積水所用的時間（或相同時間內(nèi)量筒中收集到水的體積）；在該實驗中是探究催化劑的量與化學反應速度的關系，所以變量是催化劑的質(zhì)量，其他量必須相同，即控制變量；經(jīng)多次實驗證明，第1次實驗至第7次實驗中過氧化氫的分解速率依次加快，第7次實驗至第10次實驗所記錄的“待測數(shù)據(jù)”無明顯差異，說明催化劑的用量在一定范圍內(nèi)對反應速率有影響，
考點：，試驗探究，催化劑的量與化學反應速度的關系。