合金在生活中應(yīng)用十分廣泛．已知某合金粉末除含鋁外，還含有鐵、銅中的一種或兩種．小明利用如圖裝置對(duì)合金粉末中鐵、銅的存在進(jìn)行探究時(shí)，誤把氫氧化鈉溶液當(dāng)成稀硫酸加入到錐形瓶中，他驚奇的發(fā)現(xiàn)有無(wú)色氣體放出，注射器活塞向右移動(dòng)．

【提出問(wèn)題】難道NaOH溶液也能與某些金屬發(fā)生化學(xué)反應(yīng)嗎？
【查閱資料】
（1）鋁能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，鐵、銅不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)．
（2）鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2AI+2NaOH+2H2O═2NaAIO2+3H2↑（NaAlO2）溶于水，溶液現(xiàn)無(wú)色）
【進(jìn)行猜想】猜想1：該合金粉末中除鋁外，還含有鐵．
猜想2：該合金粉末中除鋁外，還含有            ．
猜想3：該合金粉末中除鋁外，還含有鐵、銅．
【實(shí)驗(yàn)探究】下列實(shí)驗(yàn)（見(jiàn)表1）僅供選用的試劑：20%的硫酸溶液、30%的NaOH溶液．
表1實(shí)驗(yàn)記錄

 實(shí)驗(yàn)步驟
 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
 結(jié)論
①取一定量的合金粉末，加過(guò)量的      ，充分反應(yīng)后過(guò)濾，濾渣備用
 粉末部分溶解，并有無(wú)色氣體放出
 合金中一定含有         
②取步驟①所得濾渣，加過(guò)量         ，充分反應(yīng)
 濾渣部分溶解，并有無(wú)色氣體放出，溶液呈淺綠色
 合金中一定含有        
 
【得出結(jié)論】猜想3成立．
【反思】
1．一般來(lái)說(shuō)，活潑金屬能與稀硫酸等算反應(yīng)，而鋁與酸、堿都能反應(yīng)，說(shuō)明鋁具有特殊的性質(zhì)．鋁與稀硫酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的基本類(lèi)型是       反應(yīng)．
2．上述實(shí)驗(yàn)中用到的稀硫酸由濃硫酸稀釋得到，稀釋濃硫酸的方法是：把             ，并不斷攪拌．
3．若小明向合金粉末中加入的是足量的稀硫酸，則最終剩余的固體成分是         ．
【拓展與分析】請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，比較鋁、鐵、銅的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱                                                                 ．


【猜想】銅
【實(shí)驗(yàn)探究】

實(shí)驗(yàn)操作
 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
 實(shí)驗(yàn)結(jié)論
 ①30%氫氧化鈉溶液
——
 鋁
 ②20%的硫酸溶液
——
 鐵、銅
 
【反思】
1．置換
2．濃硫酸沿濃硫酸沿?zé)诼⑷胨?br />3．把一根用砂紙打磨過(guò)的鋁絲和銅絲分別插入盛有硫酸亞鐵溶液的試管中，過(guò)一會(huì)觀察現(xiàn)象．

解析試題分析：【猜想】合金中除了含有鋁之外，還含有鐵、銅中的一種或兩種，結(jié)合題中的猜想可知還有銅，故答案為：銅；
【實(shí)驗(yàn)探究】鋁會(huì)與堿反應(yīng)生成氫氣，而鐵和銅不會(huì)與堿，濾渣溶解會(huì)生成氣體，且溶液顯淺綠色反應(yīng)，銅不會(huì)與酸反應(yīng)，可以先用氫氧化鈉鑒別鋁的存在，然后再根據(jù)與酸反應(yīng)時(shí)的現(xiàn)象鑒別鐵和銅的存在，故答案為：

 實(shí)驗(yàn)操作
 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
 實(shí)驗(yàn)結(jié)論
 ①30%氫氧化鈉溶液
——
 鋁
 ②20%的硫酸溶液
——
 鐵、銅
 
【反思】1、根據(jù)鋁會(huì)與鹽酸反應(yīng)生成氫氣的化學(xué)方程式聯(lián)系置換反應(yīng)的定義可知該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，故答案為：置換
2、由于濃硫酸溶于水時(shí)放出大量的熱，所以要把濃硫酸沿?zé)诼⑷胨�，并不斷攪拌．故答案為：濃硫酸沿濃硫酸沿�(zé)诼⑷胨?br />3、在金屬活動(dòng)性順序中，銅排在氫的后面，不與酸反應(yīng)，故答案為：銅
【拓展與分析】根據(jù)金屬與鹽溶液反應(yīng)的條件，在金屬活動(dòng)性順序中，排在前面的金屬能把排在后面的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換，所以鋁能置換出鐵，銅不能置換出鐵．
故答案為：把一根用砂紙打磨過(guò)的鋁絲和銅絲分別插入盛有硫酸亞鐵溶液的試管中，過(guò)一會(huì)觀察現(xiàn)象．
考點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)的性質(zhì)或變化規(guī)律；濃硫酸的性質(zhì)及濃硫酸的稀釋?zhuān)唤饘俚幕瘜W(xué)性質(zhì)；堿的化學(xué)性質(zhì)；反應(yīng)類(lèi)型的判定．
點(diǎn)評(píng)：此題以實(shí)驗(yàn)探究的形式考查了金屬的化學(xué)性質(zhì)，在解此類(lèi)題時(shí)，首先分析需要鑒別的物質(zhì)的性質(zhì)，然后結(jié)合題中的現(xiàn)象進(jìn)行逐一的鑒別．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：探究題

實(shí)驗(yàn)室常用過(guò)氧化氫溶液和用二氧化錳作催化劑制取氧氣。
【提出問(wèn)題】二氧化錳是催化劑，二氧化錳的用量對(duì)反應(yīng)速率是否有影響？
【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】（1）實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。

（2）實(shí)驗(yàn)記錄：每次用30mL10%的過(guò)氧化氫溶液，采用不同量二氧化錳粉末做催化劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)定相關(guān)數(shù)據(jù)記錄于下表中：

序號(hào)
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
MnO2(g)
0．1
0．2
0．3
0．4
0．5
0．6
0．7
0．8
0．9
1．0
待測(cè)數(shù)據(jù)
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
【分析】（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的符號(hào)表達(dá)式                          。
（2）上述實(shí)驗(yàn)應(yīng)該測(cè)定的“待測(cè)數(shù)據(jù)”可能是                      。
（3）10次實(shí)驗(yàn)“每次用30 mL 10%的過(guò)氧化氫溶液”的目的是                 。
（4）若第2次實(shí)驗(yàn)比第3次實(shí)驗(yàn)的“待測(cè)數(shù)據(jù)”更      (填"大"或"小")，說(shuō)明催化劑的用量越多，反應(yīng)越快。
【實(shí)驗(yàn)與結(jié)果】經(jīng)多次實(shí)驗(yàn)證明，第1次實(shí)驗(yàn)至第7次實(shí)驗(yàn)中過(guò)氧化氫的分解速率依次加快，第7次實(shí)驗(yàn)至第10次實(shí)驗(yàn)所記錄的“待測(cè)數(shù)據(jù)”無(wú)明顯差異。
【結(jié)論】                                                 。
【評(píng)價(jià)與反思】(答對(duì)本小題獎(jiǎng)勵(lì)4分，化學(xué)試卷總分不超過(guò)60分)
氧化銅是否也能用做過(guò)氧化氫溶液制取氧氣的催化劑？請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。
                                                                  。

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：探究題

某校化學(xué)興趣小組將用剩的過(guò)氧化氫溶液倒入放有生銹鐵釘?shù)膹U液缸中，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生了大量的氣泡，經(jīng)檢驗(yàn)此氣體為氧氣．根據(jù)學(xué)過(guò)的知識(shí)初步判斷，是生銹鐵釘中的某種物質(zhì)加快了過(guò)氧化氫的分解，那么究竟是哪種物質(zhì)加快了過(guò)氧化氫的分解速率？請(qǐng)你參與他們的研究，分享和體驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)的快樂(lè)．
[猜想與假設(shè)]
甲同學(xué)：鐵釘表面的氧化鐵加快了H2O2的溶液分解．
乙同學(xué)：鐵釘里的         加快了H2O2的溶液分解．
[設(shè)計(jì)方案和實(shí)驗(yàn)] 完成下列表格

實(shí)驗(yàn)方案
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
結(jié)論
方案一：向盛有10mL 5% H2O2溶液的試管中
加入2g氧化鐵粉末，將一根帶火星的木條放
在試管口，觀察現(xiàn)象．
             
          
甲同學(xué)結(jié)論成立．
方案二：向盛有10mL 5% H2O2溶液的試管中加入    粉末，將一根帶火星的木條放在試管口，觀察現(xiàn)象．
 
 乙同學(xué)結(jié)論         ．
（填“成立”或“不成立”）
[討論交流] 丙同學(xué)認(rèn)為“方案一”只能說(shuō)明Fe2O3加快了H2O2溶液的分解，并不能說(shuō)Fe2O3就一定是催化劑．你是否支持丙同學(xué)的觀點(diǎn)？      ，如果要證明氧化鐵是催化劑，就要設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)來(lái)證明，這個(gè)實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)原理是                                                        ．
（提示：下面小題若答對(duì)將獎(jiǎng)勵(lì)4分，但化學(xué)總分不超過(guò)60分．）
[反思與評(píng)價(jià)] 丁同學(xué)仔細(xì)觀察“方案二”中一直沒(méi)有現(xiàn)象的試管，過(guò)了一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)試管中也產(chǎn)生了氣體，丁同學(xué)對(duì)此現(xiàn)象進(jìn)行深入思考和分析，得出可能的原因，你能想出其中的原因嗎？                                                                               。

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：探究題

在探究課上，老師給同學(xué)們一包黑色粉末，該粉末是由鐵粉和氧化銅粉末中的一種或兩種組成．為了確定該粉末的成分，同學(xué)們進(jìn)行如下探究：
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
【猜想假設(shè)】（1）黑色粉末是鐵粉
（2）黑色粉末是氧化銅粉末
（3）黑色粉末是鐵粉和氧化銅粉末
【設(shè)計(jì)方案】取少量黑色粉末，放入硬質(zhì)玻璃管中，通入一氧化碳?xì)怏w，片刻后加熱充分反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示）
請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下表空白：（不考慮鐵粉和氧化銅粉末可能發(fā)生反應(yīng)）

 實(shí)驗(yàn)中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象
 結(jié)論
 
猜想（1）成立
 黑色粉末全部變紅，澄清的石灰水變渾濁
 猜想（2）      （填成立或不成立）
 
 猜想（3）成立
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】經(jīng)過(guò)分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，確認(rèn)猜想（3）成立．
【反思評(píng)價(jià)】
（1）實(shí)驗(yàn)完畢后，先停止加熱，繼續(xù)通入一氧化碳直至玻璃管冷卻至室溫．繼續(xù)通入一氧化碳的目的是                         ．
（2）從環(huán)保角度上看，上述設(shè)置有不足之處，改進(jìn)措施是                          ．
（3）猜想（2）玻璃管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是                 ．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：探究題

如圖所示為實(shí)驗(yàn)室常見(jiàn)氣體制備，凈化、干燥、收集和性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的部分儀器（組裝實(shí)驗(yàn)裝置時(shí)，可重復(fù)選擇儀器）．某學(xué)校兩個(gè)化學(xué)實(shí)驗(yàn)探究小組的同學(xué)欲用他們完成各自的探究實(shí)驗(yàn)．

（1）第一組的同學(xué)以石灰水和稀鹽酸為原料，在實(shí)驗(yàn)室中制備、收集干燥純凈的二氧化碳?xì)怏w，按照要求設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置、連接儀器，并檢驗(yàn)裝置的氣密性．（提示：揮發(fā)出的少量HCl氣體可用飽和碳酸氫鈉溶液吸收）．
①所選儀器的連接順序?yàn)?u>    →    →    →    （填寫(xiě)儀器序號(hào)字母）．
②若將二氧化碳通入澄清的石灰水中，石灰水的pH將      （填“增大”“減小”“不變”之一）．
（2）第二組的同學(xué)以過(guò)氧化氫溶液為原料（MnO2為催化劑）制備氧氣，并對(duì)某種塑料的組成元素進(jìn)行分析探究（資料顯示該塑料只含C，H，O三種元素），所選儀器按“A→B1→E→B2→D→堿石灰干燥管”的順序連接，（B1，B2為濃硫酸洗氣瓶），實(shí)驗(yàn)前檢驗(yàn)裝置氣密性．使該塑料試樣碎屑在純氧氣中充分燃燒，觀察現(xiàn)象，收集有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)（假設(shè)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都充分反應(yīng)），試回答下列問(wèn)題：
①儀器A中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：                            ；
②儀器E的玻璃管中放入的塑料試樣碎屑質(zhì)量為mg，塑料試樣充分燃燒后，測(cè)得儀器D質(zhì)量增加ag，則mg該塑料試樣中含碳元素的質(zhì)量為           g（計(jì)算結(jié)果可為分?jǐn)?shù)形式）．
③若裝置中沒(méi)有連接儀器B1，這樣測(cè)算出的該塑料試樣中氫元素的質(zhì)量與實(shí)際值比較將（填“偏小”“偏大”“基本一致”之一）．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：探究題

通過(guò)一年的化學(xué)學(xué)習(xí)，我們已經(jīng)了解了常見(jiàn)金屬在溶液中的活動(dòng)性順序．鉻（Cr）是重要的金屬材料，越來(lái)越受到人們的關(guān)注．某化學(xué)興趣小組對(duì)Cr，Al，Cu的金屬活動(dòng)性順序進(jìn)行了探究，過(guò)程如下：
【提出假設(shè)】（1）對(duì)三種金屬的活動(dòng)性順序提出的三種可能的假設(shè)：
a．Al＞Cr＞Cu    b．Cr＞Al＞Cu   c．　         　
【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】同溫下，取大小相同的打磨過(guò)的金屬薄片，分別投入到體積等濃度的足量稀鹽酸中，觀察現(xiàn)象，記錄如下：

金屬
Cr
Al
Cu
與鹽酸反應(yīng)發(fā)生現(xiàn)象
氣泡產(chǎn)生緩慢，金屬逐漸溶解
氣泡產(chǎn)生激烈，金屬迅速溶解
無(wú)氣泡產(chǎn)生，金屬無(wú)變化
 
【控制實(shí)驗(yàn)條件】（2）打磨三種金屬發(fā)生的是　 　變化；上述實(shí)驗(yàn)使用等濃度的鹽酸溶液的理由是　                                 　．
【得出結(jié)論】（3）原假設(shè)中正確的是　    　（填假設(shè)中a，b或c）．寫(xiě)出鉻（鉻與鹽酸反應(yīng)后顯+2價(jià)）與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式　          　．
【結(jié)論應(yīng)用】（4）根據(jù)探究結(jié)果，在CuCl2和AlCl3的混合液中加入一定量的金屬鉻，充分反應(yīng)后過(guò)濾，向?yàn)V出的固體中加入鹽酸，無(wú)明顯現(xiàn)象，則濾液中一定含有的溶質(zhì)是　   、     　．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：探究題

（1）用石蕊染成紫色的干燥紙花，進(jìn)行如下操作，能夠觀察到紙花變紅的是　 　．

（2）下列A、B是探究物質(zhì)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)：

二氧化碳是否可以溶于水，很難直接觀察到現(xiàn)象，可以通過(guò)A中塑料瓶　  　的變化來(lái)間接感知．同樣，研究氫氧化鈉溶解于水時(shí)是吸熱還是放熱，可利用密閉的廣口瓶?jī)?nèi)　  　的變化引起U形管內(nèi)水位的變化，若　 　（填a或b）處的水位升高，則是放熱．
（3）一包黑色粉末可能是由氧化銅和碳粉中的一種或兩種物質(zhì)組成，某學(xué)校科學(xué)小組為確定其成分，取少量該黑色粉末于燒杯中，加入過(guò)量稀硫酸，充分?jǐn)嚢韬笥^察．下表是實(shí)驗(yàn)中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象與對(duì)應(yīng)結(jié)論，請(qǐng)你填寫(xiě)下表中空白處的相關(guān)內(nèi)容：

現(xiàn)象
結(jié)論
　                           　
含CuO、C
溶液顏色無(wú)明顯變化，有黑色不溶物
只含　    　
 
通過(guò)實(shí)驗(yàn)及分析，確定該粉末為氧化銅和碳粉混合物，為了進(jìn)一步探究它們的性質(zhì)，探究小組又利用這種混合物補(bǔ)充做了如圖所示實(shí)驗(yàn)：

①試管a中的化學(xué)方程式為　                         　．
②氧化銅和碳反應(yīng)屬于　  　反應(yīng)．（填基本反應(yīng)類(lèi)型）
③最能說(shuō)明a試管中氧化銅和碳已完全反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是　                     　．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：探究題

CO2和NaOH溶液能發(fā)生反應(yīng)，但看不到明顯現(xiàn)象．某化學(xué)興趣小組為驗(yàn)證CO2與NaOH溶液發(fā)生了反應(yīng)，進(jìn)行如下探究活動(dòng)．

[查閱資料]
（1）CO2與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為　                    　．
[設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)]
（2）方案一：

實(shí)驗(yàn)操作
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
結(jié)論
往盛有NaOH溶液的試管中通入CO2，然后滴入足量的　                　
　        　
CO2與NaOH溶液發(fā)生了反應(yīng)
（3）方案二：按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
實(shí)驗(yàn)操作
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
結(jié)論
　                   　．
燒杯中的水吸入集氣瓶中．
CO2與NaOH溶液發(fā)生了反應(yīng)
[反思與評(píng)價(jià)]
（4）有同學(xué)認(rèn)為方案二根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不能得出“CO2和NaOH溶液能發(fā)生反應(yīng)”的結(jié)論，還應(yīng)再做對(duì)比實(shí)驗(yàn)，理由是　                              　．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：探究題

某化學(xué)興趣小組回收利用廢舊干電池。
實(shí)驗(yàn) 1 回收填料中的二氧化錳和氯化銨
查閱資料：廢舊干電池填料的主要成分為二氧化錳、炭粉、氯化銨和氯化鋅等，其中氯化銨、氯化鋅可于水。興趣小組的同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)回收物質(zhì)的流程如圖 12 所示。

（1）操作1 和操作2 的名稱(chēng)都是____________，該操作中玻璃棒的作用是____________。
（2）灼燒濾渣 l 的目的是________________________ 。
（3）己知濾液 1 中氯化銨和氯化鋅的濃度相近。在某溫度下蒸發(fā)濾液1 時(shí)，大量的氯化銨晶體先析出，說(shuō)明該溫度下氯化銨溶解度____氯化鋅的溶解度（填“＜”、“=”或“＞”）。
實(shí)驗(yàn) 2 利用外殼回收物鋅制取氫氣及相關(guān)探究
（4）用鋅和稀硫酸制取氫氣。己知?dú)錃饷芏缺瓤諝庑∏译y溶于水，提供裝置如圖 13 。
① 應(yīng)選擇：發(fā)生裝置為_(kāi)___（填編號(hào)），排空氣法收集裝置為_(kāi)___（填編號(hào)）。
② 若用排水法收集并測(cè)定氣體的體積，氣體從裝置 B 導(dǎo)管口____（填“ a ”或“ b ” ) 進(jìn)；選用儀器 F 測(cè)量排出水的體積，儀器 F 名稱(chēng)是________。

（5）探究影響鋅與稀硫酸反應(yīng)快慢的因素。反應(yīng)過(guò)程中，用前 10 min 內(nèi)收集的氫氣體積比較反應(yīng)的快慢�？刂破渌麠l件相同，進(jìn)行下表四組實(shí)驗(yàn)，獲得數(shù)據(jù)如下表。

驗(yàn)實(shí)號(hào)編
試劑
前 10 min 內(nèi)產(chǎn)生的氫氣體積(mL)
不同純度的鋅
不同體積和濃度的稀硫酸
a
純鋅
30 mL 30 %
564.3
b
含雜質(zhì)的鋅
30 InL 30 %
634.7
c
純鋅
30 mL 20 %
449.3
d
純鋅
40 mL 30 %
602.8
① 比較實(shí)驗(yàn) a 和實(shí)驗(yàn) b ，可以得到的結(jié)論是________________________。
② 為了研究硫酸濃度對(duì)反應(yīng)快慢的影響，需比較實(shí)驗(yàn)_____和實(shí)驗(yàn)_____（填編號(hào)）。
③ 控制其他條件相同，需控制的條件是______________________（例舉一種條件即可）。

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