Question

【題目】I．把一定質(zhì)量的鋅粉投入到硫酸亞鐵和硫酸銅的混合溶液A中，充分?jǐn)嚢�，過(guò)濾�；卮鹣铝袉�(wèn)題。

（1）若向?yàn)V渣C中加入適量稀硫酸，有氣體生成。濾渣C中一定有__，濾液B中除水外，一定有__。

（2）若向溶液A中加入過(guò)量的鋅粉，寫(xiě)出向?yàn)V渣C中加入足量硫酸，發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________、_______。

II．為了驗(yàn)證金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱和驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)。

（1）利用實(shí)驗(yàn)一和實(shí)驗(yàn)二，既能驗(yàn)證銅、鋅金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，同時(shí)能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，則溶液A可以是__（填序號(hào)）。

a．稀硫酸 b．硝酸銀溶液 c．氯化亞鐵溶液 d．硫酸鋅溶液 e．硫酸銅溶液

（2）利用以上試劑設(shè)計(jì)反應(yīng)，驗(yàn)證銅和銀的金屬活動(dòng)性，化學(xué)反應(yīng)方程式為____，現(xiàn)象為_____。

Answer 1

【答案】Cu、Fe ZnSO4 H2SO4+Fe=FeSO4+H2↑ H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑ c或e Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag 銅片表面有銀白色固體析出，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色；

【解析】

金屬活動(dòng)性順序鋅＞鐵＞銅，向含有FeSO4、CuSO4混合溶液中加入一定質(zhì)量鋅粉，鋅粉會(huì)首先置換硫酸銅中的銅，待硫酸銅完全反應(yīng)后繼續(xù)與硫酸亞鐵發(fā)生反應(yīng)；過(guò)濾向?yàn)V渣中滴加稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明濾渣金屬中一定含有鐵，即鋅已經(jīng)和硫酸亞鐵發(fā)生反應(yīng)；既能驗(yàn)證金屬活動(dòng)性又能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，所選試劑不能與加入的反應(yīng)物反應(yīng)產(chǎn)生氣體，同時(shí)能比較出金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱。

I(1)因?yàn)橄驗(yàn)V渣中滴加稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明濾渣中一定有鐵粉，即鋅已經(jīng)和硫酸亞鐵發(fā)生反應(yīng)，那說(shuō)明原混合溶液中的銅全部被置換出來(lái)，則濾出的固體中一定含有Cu、Fe，至于是否含有Zn，要根據(jù)加入鋅的量是否過(guò)量來(lái)決定；

因原混合溶液中的銅全部被置換出來(lái)，即濾液中肯定沒(méi)有CuSO4，至于是否含有FeSO4，要根據(jù)加入鋅的量是否過(guò)量來(lái)決定,但是，由于鋅和CuSO4、FeSO4反應(yīng)時(shí)生成的都是ZnSO4，所以濾液肯定中有ZnSO4。

(2) 若向溶液A中加入過(guò)量的鋅粉，濾渣C中一定由Cu、Zn、Fe，加稀硫酸能發(fā)生反應(yīng)的是鋅和鐵，化學(xué)方程式分別為：H2SO4+Fe=FeSO4+H2↑、H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑

II(1)a、稀硫酸能證明銅、鋅金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，但不能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，故不符合題意；

b、硝酸銀溶液與銅、鋅都反應(yīng)，無(wú)法證明銅、鋅金屬活動(dòng)性，故不符合題意；

c、氯化亞鐵溶液與鋅反應(yīng)，與銅不反應(yīng)，能證明銅、鋅金屬活動(dòng)性，而且，反應(yīng)前后天平平衡能證明質(zhì)量守恒定律，故符合題意；

d、硫酸鋅溶液與銅、鋅都不反應(yīng)，無(wú)法證明銅、鋅金屬活動(dòng)性，故不符合題意；

e、硫酸銅溶液與鋅反應(yīng)置換出鋅，證明鋅的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)，而且，反應(yīng)前后天平平衡證明質(zhì)量守恒定律，故符合題意；

(2) 將銅片放入硝酸銀溶液中，銀被置換出來(lái)，可以證明銅的金屬活動(dòng)性比銀強(qiáng)，化學(xué)方程式為：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag；

銅和硝酸銀反應(yīng)的現(xiàn)象是：銅片表面有銀白色固體析出，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色。