Question

已知A-H為初中常見物質，A為紅棕色，是赤鐵礦的主要成分，F(xiàn)為紫紅色金屬，甲是黑色固體，它們相互轉化關系如圖所示（反應條件和部分產(chǎn)物已略去）．
請按要求回答下列問題：
（1）寫出甲的化學式

 

；寫出C的化學式

 

．
（2）寫出A+B→E的化學方程式：

 

；
寫出E+G→F的化學方程式：

 

．

Answer 1

考點：物質的鑒別、推斷,化學式的書寫及意義,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：框圖型推斷題

分析：根據(jù)題目中的突破口：“A為紅棕色，是赤鐵礦的主要成分”、“F為紫紅色金屬，甲是黑色固體”，則可推測：A是氧化鐵，F(xiàn)是紫色金屬屬于銅；結合圖框，可推測H為二氧化碳，B為一氧化碳，C為氧化銅，E為鐵，G為硫酸銅，D為硫酸，再進一步進行分析，代入進行驗證即可．

解答：解：根據(jù)題目中的突破口：“A為紅棕色，是赤鐵礦的主要成分”、“F為紫紅色金屬，甲是黑色固體”，則可推測：A是氧化鐵，F(xiàn)是紫紅色金屬，屬于銅，A能和甲反應，推測甲是C；結合圖框，可推測H為二氧化碳，B為一氧化碳，E為鐵，C為氧化銅，C能和D反應，根據(jù)金屬氧化物的化學性質，推測D為硫酸或鹽酸，根據(jù)E和G反應生成F，推測G為硫酸銅或氯化銅，再進一步進行分析，代入進行驗證，符合題意，則：
（1）由分析可知，甲為黑色固體碳，其化學式是C，物質C為氧化銅，其化學式為CuO；
（2）A+B→E的反應為一氧化碳與氧化鐵在高溫下反應生成二氧化碳和鐵，其反應的化學方程式為：3CO+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+3CO₂；E+G→F的反應為鐵與硫酸銅溶液反應生成銅和硫酸亞鐵，其反應的化學方程式：Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄．
故答案為：
（1）CuO；
（2）3CO+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+3CO₂；Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄．

點評：解答本題關鍵是要找出突破口，知道赤鐵礦的主要成分是氧化鐵，紫色金屬是銅，再根據(jù)學過去的知識進一步進行分析推斷即可．