Question

10．某化學興趣小組為了探究氧化銅能否代替二氧化錳作為雙氧水的催化劑，進行以下探究：
實驗準備：氧化銅可以利用加熱堿式碳酸銅來制取
（1）試管中堿式碳酸銅加熱前后的顏色變化由綠色變?yōu)楹谏��?br />（2）燒杯中反應的文字表達式為二氧化碳+氫氧化鈣→碳酸鈣+水．
【實驗一】

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
①在試管中加入2ml5%的過氧化氫溶液，將帶火星的小木條伸入試管中	木條不復燃	在常溫下，雙氧水分解速率很慢
②在試管中加入2ml5%的過氧化氫溶液，加入0.1g的氧化銅，將帶火星的小木條伸入試管	木條復燃	氧化銅可以加快雙氧水的分解速率

【實驗二】
實驗目的：探究氧化銅在反應前后質(zhì)量是否改變
實驗步驟：在實驗后，該同學將反應剩余物過濾、洗滌、干燥、稱量．得到黑色固體0.1g
實驗結(jié)論：氧化銅的質(zhì)量在化學反應前后不變．
【實驗三】
實驗目的：探究氧化銅在化學反應前后化學性質(zhì)是否改變
實驗步驟：待步驟②試管中不再產(chǎn)生氣泡后，繼續(xù)向試管內(nèi)加入2mL5%的過氧化氫溶液，伸入帶火星的小木條，看到小木條復燃，說明氧化銅還能繼續(xù)加快雙氧水分解．
實驗結(jié)論：氧化銅在反應前后化學性質(zhì)不變．

Answer 1

分析 （1）堿式碳酸銅是一種常見綠色粉末狀物質(zhì)，受熱可分解出氧化銅、二氧化碳和水；
（2）根據(jù)二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和水分析；
【實驗一】根據(jù)過氧化氫的分解條件及現(xiàn)象分析．
【實驗二】根據(jù)催化劑的探究實驗分析；
【實驗三】根據(jù)催化劑的特點及驗證方法分析；

解答 解：（1）堿式碳酸銅是一種常見綠色粉末狀物質(zhì)，受熱可分解出氧化銅、二氧化碳和水． 現(xiàn)象為綠色固體逐漸變成黑色固體，試管口產(chǎn)生水珠，同時生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體．
（2）燒杯中是二氧化碳與氫氧化鈣的反應，二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和水，其文字表達式為：二氧化碳+氫氧化鈣→碳酸鈣+水；
【實驗一】①在試管中加入2ml5%的過氧化氫溶液，將帶火星的小木條伸入試管中，木條不復燃，這說明過氧化氫沒分解，或生成氧氣的量較少；②在試管中加入2ml5%的過氧化氫溶液，加入0.1g的氧化銅，將帶火星的小木條伸入試管，木條復燃，說明氧化銅可加快過氧化氫的分解速率；
【實驗二】要證明氧化銅是反應的催化劑，還要證明氧化銅的質(zhì)量在反應前后是否不變，故要收集反應后的氧化銅，稱量后和反應前進行比較；
【實驗三】要證明氧化銅是反應的催化劑，還要證明氧化銅的化學性質(zhì)在反應前后是否不變，故要重新設(shè)計實驗驗證反應后的氧化銅是否具有相同的性質(zhì)；
故答案為：（1）綠，黑；
（2）二氧化碳+氫氧化鈣→碳酸鈣+水；
（3）在常溫下，雙氧水分解速率很慢；
氧化銅可以加快雙氧水的分解速率；
（4）探究氧化銅在反應前后質(zhì)量是否改變；
（5）復燃；
氧化銅在反應前后化學性質(zhì)不變；

點評 了解催化劑的特點，過氧化氫的分解原理，及氧化銅可作過氧化氫反應的催化劑即可順利解答．