1．如何用化學方法除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)，寫出有關的方程式．
（1）Fe（Fe2O3）
（2）Cu（Fe）
（3）FeSO4溶液（CuSO4）

分析 根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時被提純物質(zhì)不得改變．除雜質(zhì)題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應，不能與原物質(zhì)反應；②反應后不能引入新的雜質(zhì)．

解答 解：（1）氧化鐵能與足量的一氧化碳反應生成鐵和二氧化碳，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，反應的化學方程式為：Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2（合理即可）．
（2）根據(jù)金屬活動性順序，鐵能和酸反應，銅和酸不反應，故可用鹽酸（或稀硫酸）除去鐵，然后過濾即可，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，反應的化學方程式為：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑（合理即可）．
（3）要除去FeSO4溶液中的CuSO4，實質(zhì)就是除去銅離子，可利用CuSO4溶液與足量的鐵粉反應生成硫酸亞鐵溶液和銅，然后過濾即可，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，反應的化學方程式為：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．
故答案為：（1）Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2（合理即可）；（2）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑（合理即可）；（3）Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．

點評 物質(zhì)的分離與除雜是中考的重點，也是難點，解決除雜問題時，抓住除雜質(zhì)的必需條件（加入的試劑只與雜質(zhì)反應，反應后不能引入新的雜質(zhì)）是正確解題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：推斷題

11．如圖中每條連線表示兩端的物質(zhì)可以發(fā)生化學反應，甲、乙、丙、丁分別為Mg、BaCl2、Na2CO3、HCl中的一種．
（1）寫出乙和丙的化學式：
乙Na2CO3，丙HCl．
（2）寫出下列化學方程式：
甲和乙：Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl
丙和�。篗g+2HCl═MgCl2+H2↑
（3）圖中反應①屬于基本反應類型中的復分解反應，又稱為中和反應．

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：填空題

12．碳元素是組成許多物質(zhì)的基本元素．
（1）很多天然礦石中含有碳元素，菱錳礦的主要成分是碳酸錳（MnCO3），其中錳元素的化合價+2．
（2）在 440℃和高壓條件下，金屬鈉與二氧化碳反應能生成金剛石（C）和碳酸鈉，該反應的化學方程式為4Na+3CO2$\frac{\underline{\;440℃\;}}{高壓}$2Na2CO3+C．
（3）“碳海綿”是已知最輕的固體材料（如圖所示），由碳元素組成，具有多孔結構，彈性好．它對石油有很強的吸附能力（不吸水），將吸入的石油擠出后仍可恢復原狀．下列關于碳海綿的說法正確的是ABC（填字母序號）．
A．具有吸附性
B．可重復使用
C．可處理海上石油泄漏．

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：解答題

9．現(xiàn)有黃銅20g，加入足量的稀硫酸，充分反應后，產(chǎn)生0.2g的氫氣，求黃銅中銅的質(zhì)量分數(shù)．

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

16．5.6克含雜質(zhì)的鐵片加到足量的稀硫酸中，共收集到0.2克氫氣，該鐵片中不可能含有的雜質(zhì)是（　　）
A．鋁和銀B．鎂和鋅C．鋅和銅D．鋁和鋅

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：解答題

6．下列這幅卡通畫形象地展現(xiàn)了鈉與氯氣反應形成氯化鈉的微觀過程，在此過程中，鈉原子變成了鈉離子．
鈉原子和氯原子的結構示意圖分別為
（1）鈉元素處于元素周期表中的第三周期；
（2）氯是非金屬元素，它的原子在化學反應中一般比較容易得到電子；
（3）請你比較分析鈉原子和鈉離子的微粒結構的異同．（各寫一點）
相同之處：核內(nèi)質(zhì)子數(shù)；
不同之處：核外電子總數(shù)與最外層電子數(shù)不同．

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

13．朝核問題引發(fā)了國際關注，核問題的關鍵是核能的如何利用．已知某種核原料的原子核中含有1個質(zhì)子和2個中子，那么（　�。�
A．該原子核帶2個單位的正電荷B．該元素是金屬元素
C．該原子核外有3個電子D．該原子是一種氫原子

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

10．實驗室常用下列裝置制取有關氣體．請回答下列問題：
（1）寫出編號儀器的名稱：①試管  ②酒精燈③集氣瓶．
（2）用加熱KMnO4固體來制取O2，應選用圖中的A裝置（填A或B）．
（3）實驗室用雙氧水在二氧化錳的催化作用下制取氧氣選用上圖中的B裝置（填A或B），該反應的化學方程式為2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

11．做完氫氧化鈉和稀硫酸中和反應的實驗后，興趣小組的同學對反應后溶液中的溶質(zhì)成分產(chǎn)生了興趣，請你與他們一起進行以下探究：
【提出問題】溶液中的溶質(zhì)是什么物質(zhì)？
【作出猜想】（1）甲同學認為溶液中的溶質(zhì)只有Na2SO4一種物質(zhì)；
（2）乙同學認為溶液中的溶質(zhì)是Na2SO4和H2SO4兩種物質(zhì)；
（3）丙同學認為溶液中的溶質(zhì)是Na2SO4和NaOH兩種物質(zhì)．
【查閱資料】①Na2SO4溶液顯中性；②Al與強堿NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉（ NaAlO2 ）等物質(zhì)．
【實驗驗證】
實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論
乙同學實驗取中和反應后的溶液少許于試管中，將表面反復打磨后的鋁片放入試管的溶液中鋁片逐漸溶解，并有大量氣泡冒出，收集氣體點燃，火焰呈淡藍色猜想（2）成立
丙同學實驗取中和反應后溶液少許于試管中，向試管中滴加幾滴無色酚酞溶液溶液變紅色猜想（3）成立
【總結反思】丁同學根據(jù)乙、丙兩位同學的實驗現(xiàn)象，首先肯定猜想（1）不成立．經(jīng)過進一步分析，丁同學認為猜想（2）也不成立，他的理由是滴入酚酞試液后，溶液變紅色，說明溶液呈堿性，溶液中不可能含有硫酸；興趣小組的同學經(jīng)過充分討論，一致認為猜想（3）成立．
【知識拓展】（1）生活中能否用鋁制品來盛放強堿性溶液？不能（填“能”或“不能”）；
（2）乙同學的實驗中鋁片與溶液發(fā)生了反應；NaOH（填化學式）；
（3）請寫出稀硫酸和鋁片反應的化學方程式2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑，該方程式屬于反應．置換反應（填基本反應類型）

查看答案和解析>>

同步練習冊答案