Question

13．在氯化銅和氯化亞鐵的混合溶液中加入一定量的鎂粉，充分反應后過濾，向濾出的固體中滴加稀鹽酸，沒有氣泡產生．下列判斷正確的是（　　）

• A． 濾出的固體中一定含有銅，可能含有鐵和鎂
• B． 濾出的固體一定含有銅，一定不含鐵和鎂
• C． 濾液中一定含有氯化鎂和氯化亞鐵，一定沒有氯化銅
• D． 濾液中一定含有氯化鎂、氯化亞鐵、氯化銅

Answer 1

分析 鎂比鐵、銅活潑，鎂能和氯化銅反應生成銅和氯化鎂，能和氯化亞鐵反應生成鐵和氯化鎂；
向濾出的固體中滴加稀鹽酸，沒有氣泡產生，說明固體中沒有鎂和鐵．

解答 解：A、加入一定量的鎂粉時，鎂首先和氯化銅反應生成銅和氯化鎂，因此濾出的固體中一定含有銅，但是不可能含有鐵和鎂，該選項說法不正確；
B、濾出的固體一定含有銅，一定不含鐵和鎂，該選項說法正確；
C、濾液中一定含有氯化鎂和氯化鐵，如果不含有氯化亞鐵，則氯化亞鐵和鎂反應能生成鐵，加入稀鹽酸時就會產生氣泡了，這與沒有氣泡產生相矛盾，也可能含有氯化銅，如果鎂很少，不足以和氯化銅完全反應，則濾液中含有氯化銅，該選項說法不正確；
D、濾液中一定含有氯化鎂、氯化亞鐵，不一定含有氯化銅，如果鎂和氯化銅恰好完全反應，則濾液中不含有氯化銅，該選項說法不正確．
故選：B．

點評 要會利用金屬活動順序表分析實驗，氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反應，但氫后邊的金屬不會與稀硫酸、鹽酸反應，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來．