Question

在實驗室做酸堿鹽的性質實驗時，小明發(fā)現實驗臺上擺放了下列溶液：Na₂CO₃溶液、NaOH溶液、Ca（OH）₂溶液、HCl溶液、AgNO₃溶液、BaCl₂溶液、CuSO₄溶液、酚酞溶液、石蕊溶液等，他分別取其中的酸、堿、鹽各一種溶液依次加入到同一個燒杯中，沒有發(fā)現明顯的實驗現象，得到一杯無色、澄清的溶液．
根據上述信息，回答下列問題：
（1）僅根據混合后的實驗現象，就可以排除的鹽溶液是______．
（2）小明所取的三種溶液可能的組合依次是（有幾種可能填幾種，可不填滿；僅填寫溶質的化學式即可）：
①______、______、______；②______、______、______；③______、______、______．
（3）任選上述組合中的一種，寫出它們在混合過程中發(fā)生的化學反應方程式．所選組合序號：______，發(fā)生的化學反應方程式為：______．

Answer 1

解：（1）硫酸銅在溶液中顯藍色，而的得到的是無色溶液，所以不含硫酸銅，故答案為：CuSO₄溶液，
（2）在溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的就是酸，在溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子的就是堿，有酸根離子和金屬離子組成的就是鹽，所以該題中酸只有鹽酸，堿有氫氧化鈣、氫氧化鈉，鹽有碳酸鈉，硝酸銀、氯化鋇，可以選擇的酸只有鹽酸，有鹽酸，鹽就不回有硝酸銀，堿就只能去氫氧化鈉或氫氧化鈣，氫氧化鈣和碳酸鈉不能共存，氫氧化鈉過量時，鹽也能是碳酸鈉，故答案為：①HCl、NaOH、BaCl₂或②HCl、Ca（OH）₂、BaCl₂或③HCl、NaOH、Na₂CO₃
（3）鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，故答案為：①HCl+NaOH=NaCl+H₂O
分析：（1）根據銅離子在溶液中顯藍色進行分析，
（2）根據酸堿鹽的定義和選擇的酸堿鹽之間不會出現沉淀，氫離子和碳酸根離子會生成氣體進行分析，
根據鋇離子、鈣離子和碳酸根離子會生成沉淀，氯離子和銀離子會生成沉淀進行分析，
（3）根據（2）中的推導選擇組合，書寫方程式．
點評：在解此類題時，先根據題中的現象推出不存在的物質，然后再結合題中的反應對選擇的物質進行組合．