Question

18．將氯化鈉和碳酸鈉的混合物33.8g放入125g稀鹽酸中，恰好完全反應(yīng)，得氯化鈉溶液150g．試計(jì)算：
（1）原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量；
（2）反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 本題反應(yīng)前后總質(zhì)量變小是因?yàn)榛旌衔锏奶妓徕c和鹽酸反應(yīng)生成了二氧化碳，所以二氧化碳的質(zhì)量就是反應(yīng)前后的差值．題目要求計(jì)算碳酸鈉的質(zhì)量和反應(yīng)后溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，則需要求算的量包括碳酸鈉的質(zhì)量和生成的氯化鈉的質(zhì)量以及原混合物中氯化鈉的質(zhì)量（原混合物中的氯化鈉是通過混合物減去碳酸鈉質(zhì)量求算）．

解答 解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得，生成的二氧化碳的質(zhì)量為33.8g+125g-150g=8.8g．
設(shè)生成8.8g二氧化碳需要的碳酸鈉的質(zhì)量為x，同時生成的氯化鈉的質(zhì)量為y．
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106                   117                44
x                        y                  8.8g
$\frac{106}{x}$=$\frac{117}{y}$=$\frac{44}{8.8g}$
x=21.2g
y=23.4g
則原混合物中氯化鈉的質(zhì)量為33.8g-21.2g=12.6g
反應(yīng)后溶液中氯化鈉的總質(zhì)量為12.6g+23.4g=36g
則反應(yīng)后所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{36g}{150g}$×100%=24%
答：（1）原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量21.2g；
（2）反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)24%．

點(diǎn)評 化學(xué)方程式計(jì)算時首先要確定多少數(shù)據(jù)需要去求，多個數(shù)據(jù)通過一個方程式計(jì)算的，一次性全部設(shè)出列式計(jì)算出來，不要按照題目給定的順序一步步逐一求算，這樣可以減輕計(jì)算和敘述壓力．