Question

8．初中化學中通過化學反應(yīng)得到常見金屬的方法有兩種：
一種是濕法冶金，如在氯化銅和氯化鋅的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，得到新的金屬和濾液，濾液中一定含有的溶質(zhì)有FeCl₂、ZnCl₂；（填化學式）；另一種是火法冶金，如將爐甘石（ZnCO₃）、赤銅（Cu₂O）和木炭粉混合后高溫加熱，得到一種外觀似金子的鋅和銅的合金．已知爐甘石受熱分解的化學方程式是ZnC0₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Zn0+C0₂↑，請寫出生成鋅和銅反應(yīng)的化學方程式C+2ZnO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Zn+CO₂↑，C+2Cu₂O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Cu+CO₂↑．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)金屬的活動性順序以及化學方程式的寫法來分析．

解答 解：鋅的活動性大于鐵，鐵的活動性大于銅，在氯化銅和氯化鋅的混合溶液中加入一定量的鐵粉，鐵不能置換氯化鋅中的鋅，能置換氯化銅中的銅，生成氯化亞鐵和銅，所以充分反應(yīng)后過濾，濾液中一定含有氯化鋅和氯化亞鐵；在高溫的條件下，碳能將氧化鋅還原為金屬鋅，同時生成二氧化碳；在高溫的條件下，碳能將氧化銅還原為金屬銅，同時生成二氧化碳；故填：FeCl₂、ZnCl₂；C+2ZnO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Zn+CO₂↑；C+2Cu₂O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Cu+CO₂↑．

點評 在解此類方程式的書寫題時，首先確定反應(yīng)原理，然后再依據(jù)原理找出反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件，根據(jù)方程式的書寫規(guī)則書寫方程式．