Question

【題目】為探究酸的化學性質(zhì)，某化學小組利用鹽酸進行了如下實驗操作，請回答

實驗

A

B

C

D

E

（1）A試管中的實驗現(xiàn)象為___。寫出圖中C反應的化學方程式____。

（2）將反應后D、E試管中的廢液倒入一個潔凈的燒杯中，觀察到燒杯中先有氣泡產(chǎn)生，后有白色沉淀出現(xiàn)。將燒杯中的混合物過濾，得到白色沉淀和無色濾液。同學們對濾液中溶質(zhì)的成分進行如下探究：

（提出問題）濾液中溶質(zhì)的成分是什么？

（作出猜想）

猜想一：NaCl

猜想二：NaCl和BaCl2

猜想三：NaCl、BaCl2和Na2CO3

猜想四：____。

（進行討論）經(jīng)過討論，同學們一致認為猜想三是錯誤的.請用化學方程式解釋其錯誤的原因_____________________。

（設計實驗）請完成實驗報告。

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
取少量濾液于試管中，滴加適量的碳酸鈉溶液	無明顯現(xiàn)象	猜想二不成立
取少量濾液于試管中，滴加稀硫酸	___	猜想四成立

（反思拓展）在分析反應后所得物質(zhì)的成分時，除考慮生成物外還需考慮___。

Answer 1

【答案】溶液變紅 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O NaCl、Na2CO3 有氣泡產(chǎn)生 反應物是否過量（合理即可）

【解析】

（1）A試管中是用稀鹽酸滴加到紫色石蕊溶液，溶液變紅色。圖中C是稀鹽酸與氧化鐵反應生成氯化鐵和水，反應的化學方程式為Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。

[作出猜想]

如果碳酸鈉的量較多，氯化鋇反應完，碳酸鈉有剩余，則猜想四：NaCl、Na2CO3。

[進行討論]

猜想三中既有氯化鋇，又有碳酸鈉，該猜想是錯誤的，因為氯化鋇和碳酸鈉會反應，不能共存于同一溶液中，反應方程式為。

[設計實驗]

取少量濾液于試管中，滴加稀硫酸，可以驗證猜想四成立，則濾液中含有氯化鈉和碳酸鈉，碳酸鈉與稀硫酸反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳氣體，故觀察到有氣泡產(chǎn)生。

[反思拓展]

通過以上實驗分析，反應后所得物質(zhì)的成分時，除考慮生成物外還需考慮反應物是否過量。