Question

某同學需測定某100g過氧化氫溶液中所含過氧化氫的質量．他取10g二氧化錳放入燒杯中，并將該過氧化氫溶液全部加入，不同時間用電子天平測量其質量，所得讀數(shù)如表所示：

反應時間/min	0	1	2	3	4	5	6
燒杯及所盛物質總質量/g	335.70	334.30	334.00	333.50	333.00	332.50	332.50

（1）試分析，100g過氧化氫溶液完全反應后生成氧氣的質量為

 

．
（2）計算100g過氧化氫溶液中過氧化氫質量分數(shù)為多少？（寫出計算過程）
（3）請分析該方法測定結果可能會偏大的原因有

 

（寫出一點即可）．

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算,有關溶質質量分數(shù)的簡單計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：（1）根據(jù)質量守恒定律，反應前即時間為0時燒杯及所盛物質總質量與完全反應后即不再產(chǎn)生氣體時間為5min時燒杯及所盛物質總質量的差，即為反應放出氣體氧氣的質量；
（2）根據(jù)過氧化氫在二氧化錳催化下分解生成水和氧氣的化學方程式，由生成氧氣的質量計算出反應消耗過氧化氫的質量，即200g溶液中所含溶質的質量；利用所計算溶質過氧化氫的質量與溶液的質量200g運用溶質質量分數(shù)計算公式進行計算即可，計算出所用溶液中溶質的質量分數(shù)；
（3）根據(jù)溶質質量分數(shù)偏大，說明求出溶質的質量偏大進行解答．

解答：解：（1）取10g二氧化錳放入燒杯中加入足量200g過氧化氫溶液，待不再放出氣體時，燒杯及所剩余物質的總質量為332.50g，反應前后的質量差即為放出氧氣的質量，反應生成氧氣質量=335.70g-332.50g=3.2g；
故答案為：3.2g；
（2）設過氧化氫的質量為x
2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑
 68             32
 x              3.2g

68

x

=

32

3.2g

x=6.8g
過氧化氫溶液的質量分數(shù)=

6.8g

100g

×100%=6.8%
答：過氧化氫溶液的溶質質量分數(shù)為6.8%．
（3）溶質質量分數(shù)偏大，說明求出溶質的質量偏大，所以可能是測定過程中反應后燒杯及所盛物質總質量偏小．故填：測定過程中反應后燒杯及所盛物質總質量偏�。�

點評：天平的讀數(shù)隨反應時間的增加越來越小是由于反應不斷放出氣體氧氣所致，待讀數(shù)不變時，說明已完全反應，不再產(chǎn)生氣體．