【題目】下圖是甲、乙兩物質(zhì)（均不含結(jié)晶水）的溶解度曲線，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.時(shí)，甲的溶解度大于乙

B.時(shí)，甲、乙兩溶液的濃度相等

C.降溫均可使甲、乙的不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液

D.將180g甲的飽和溶液由降至，可析出40g甲

【答案】D

【解析】

A、℃時(shí)，乙的溶解度大于甲；故選項(xiàng)錯(cuò)誤。

B、℃時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等，兩種物質(zhì)的飽和溶液濃度相等；故選項(xiàng)錯(cuò)誤。

C、乙物質(zhì)的溶解度隨溫度的降低而增大，甲的飽和溶液降溫后，有晶體析出，仍為飽和溶液；故選項(xiàng)錯(cuò)誤。

D、℃時(shí)，甲的溶解度為80g，180g甲的飽和溶液中有80g溶質(zhì)全部溶解，降溫℃時(shí)，溶解度變?yōu)?/span>40g，所以析出的晶體質(zhì)量為80g-40g=40g；故選項(xiàng)正確。

故選：D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列說(shuō)法中正確的是（ ）

A.30℃時(shí)甲溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定比乙溶液的大

B.40℃時(shí)分別向100克水中加入50克甲和乙，再將所得溶液降溫至20℃，則兩溶液析出的固體一樣多

C.甲的溶解度比乙大

D.40℃時(shí)，將50克甲物質(zhì)溶于100g水中，恰好能得到150克甲的飽和溶液

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某�；瘜W(xué)興趣小組參觀制堿廠后，獲得以下信息并對(duì)相關(guān)問(wèn)題進(jìn)行研究。

（查閱資料）

①無(wú)水硫酸銅是白色固體，吸水變藍(lán)。

②生產(chǎn)原料粗鹽中含有少量可溶性雜質(zhì)（和）及不溶性雜質(zhì)，生產(chǎn)過(guò)程中需先將粗鹽精制。

③生產(chǎn)原理：。分離得晶體A，并使其充分受熱，可分解制得純堿及兩種常見(jiàn)的氧化物。

④氯化銨分解的化學(xué)方程式是：。

⑤部分生產(chǎn)流程如圖所示：

（問(wèn)題討論）

（1）①寫(xiě)出加入NaOH溶液所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________。

②反應(yīng)（1）中加入適量鹽酸的目的是________。

（2）上述生產(chǎn)流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是________（填字母）。

A B NaOH C HCl D

（組成探究一）

（3）①晶體A受熱分解的化學(xué)方程式為________。

②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)純堿樣品中是否混有晶體A，請(qǐng)完成下表（裝置從下圖中選擇）

選擇的裝置

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

________（填字母）

________

樣品不含晶體A

（組成探究二）

（4）取純堿樣品加水溶解，向該溶液中加入過(guò)量稀，再滴加溶液，有白色沉淀。產(chǎn)生沉淀的化學(xué)方程式為________，由此確定純堿樣品含有雜質(zhì)NaCl。

（組成探究三）

（5）同學(xué)們?yōu)榱藴y(cè)定該純堿樣品的純度，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：

①氯化鋇溶液過(guò)量的目的是________。判斷氯化鋇已過(guò)量的方法是________。

②判斷濾渣是否洗凈的方法是：取最后一次洗滌液少許于試管中，滴加________，若無(wú)沉淀產(chǎn)生，則已洗凈。

③根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，計(jì)算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________（列出計(jì)算過(guò)程，保留一位小數(shù)）。

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向盛有等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸的三支試管中，分別加入足量的Mg、Fe、Zn三種金屬粉末，其發(fā)生反應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。請(qǐng)認(rèn)真讀圖并判斷下面分析不合理的是

A.反應(yīng)速率：Mg>Fe>Zn

B.反應(yīng)生成等質(zhì)量的氫氣

C.Zn反應(yīng)后所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大，Mg反應(yīng)后所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小

D.若將上述三只試管中的稀硫酸換成等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硫酸銅溶液，也分別加入足量的Mg、Fe、Zn三種金屬粉末，反應(yīng)生成等質(zhì)量的銅且消耗金屬Mg、Fe、Zn的質(zhì)量比值是：24:56:65

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4以及一定量的CuSO4和Na2SO4。為減少污染并將其變廢為寶，某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)以下流程，擬從該廢水中回收硫酸亞鐵、金屬銅，并利用氨堿法原理“制堿”。（除標(biāo)注外，其余所加藥品或試劑均過(guò)量，部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件略去）請(qǐng)根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題：

(1)由步驟①可知的金屬活動(dòng)性Fe比Cu___（選填“強(qiáng)”或“弱”）。在步驟①中向廢水中加入過(guò)量的鐵粉，過(guò)量的目的是______________。

(2)若向步驟②所得濾液a中滴加幾滴紫色石蕊試液，溶液呈____色。

(3)步驟⑤中加入Na2CO3溶液的作用是___________________。

(4) “NaCl+CO2+NH3+H2O= NaHCO3+NH4Cl”是氨堿法制純堿中重要的反應(yīng)。

①將氨氣通入飽和食鹽水中，可制成飽和氨鹽水（氨氣極易溶于水）。氨鹽水比食鹽水更容易吸收二氧化碳的原因是：_________________。

②氨鹽水吸收二氧化碳生成碳酸氫鈉和氯化銨兩種物質(zhì)，更易析出的是NaHCO3，原因是_____________。

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】過(guò)氧化鈣晶體（）微溶于水，廣泛應(yīng)用于環(huán)境消毒。一種制備過(guò)氧化鈣晶體的實(shí)驗(yàn)流程如下：

（1）反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式為______，該反應(yīng)屬于______（填基本反應(yīng)類(lèi)型）。

（2）操作a得到的溶液中仍有渾濁，可能的原因是______（填一條）。

（3）反應(yīng)Ⅱ中沒(méi)有元素化合價(jià)發(fā)生改變，其化學(xué)方程式為______。

（4）中元素的化合價(jià)為______，中鈣元素和氧元素質(zhì)量比為______。

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】AgNO3、Cu(NO3)2、Al(NO3)3的混合溶液中加入一定量的鋅粉和鐵粉并充分反應(yīng)，過(guò)濾得濾渣和濾液。往濾渣中加鹽酸，若無(wú)明顯現(xiàn)象，則反應(yīng)后濾液中一定含有的溶質(zhì)是____，反應(yīng)的化學(xué)方程式為____(寫(xiě)一個(gè)即可)；若往濾渣中加鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則濾渣中一定有的是_____。

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示，A、B、C為三種物質(zhì)的溶解度曲線，下列說(shuō)法正確的是

A.A、B、C三種物質(zhì)中溶解度最小的是C

B.t2℃時(shí)，將A、B、C的飽和溶液分別降溫到t1℃，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是B>A>C

C.t1℃時(shí)，將25gB物質(zhì)投入100g水中，充分溶解，溫度不變，所得溶液為飽和溶液

D.t2℃時(shí)，將A和C的混合溶液（兩者均已達(dá)到飽和），降溫到t1℃，析出的晶體含有A和C

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某垃圾處理廠對(duì)生活垃圾進(jìn)行處理與綜合利用的部分流程見(jiàn)如圖：

資料1：垃圾焚燒產(chǎn)生的煙氣中含有SO2等有害氣體．

資料2：FeSO4容易被空氣中的O2氧化．

回答下列問(wèn)題：

(1)石灰漿吸收SO2(性質(zhì)與CO2相似)的化學(xué)反應(yīng)方程式為___。

(2)溶解步驟中鐵銹與稀硫酸反應(yīng)化學(xué)方程式是___。

(3)將所得FeSO4溶液在氮?dú)猸h(huán)境中蒸發(fā)濃縮、過(guò)濾，得到FeSO4晶體，其中氮?dú)獾淖饔檬?/span>___。

(4)政府倡導(dǎo)垃圾分類(lèi)，其好處是(寫(xiě)一點(diǎn))：____。

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同步練習(xí)冊(cè)答案