【題目】由CaCO3、FeCl3、Na2SO4、NaOH、NaCl、BaCl2中的幾種組成的粉末．為確定其組成，進行以下實驗：
①取一定質(zhì)量的粉末，加水攪拌后過濾，得到沉淀和無色溶液A；
②向①步得到的沉淀中加入足量稀鹽酸，得到無色氣體和黃色溶液；
③將①步得到的無色溶液A進行如圖所示的實驗．

（1）D的化學式是 ．
（2）無色溶液A中一定有的溶質(zhì)是 ．
（3）生成白色沉淀B的化學方程式是 ．
（4）這包粉末中一定不含有的物質(zhì)是 ， 可能含有的物質(zhì)是 ．

【答案】
（1）AgCl
（2）Na2SO4、NaCl
（3）Na2SO4+Ba（NO3）2=2NaNO3+BaSO4↓
（4）BaCl2；NaCl
【解析】解：①取一定質(zhì)量的粉末，加水攪拌后過濾，得到沉淀和無色溶液A，沉淀可能有碳酸鈣，也可能有氫氧化鐵沉淀；②向①步得到的沉淀中加入足量稀鹽酸，得到無色氣體和黃色溶液，所以沉淀中一定含有碳酸鈣和氫氧化鐵，原混合物中一定含有碳酸鈣、氫氧化鈉、氯化鐵；無色溶液A中加入硝酸鋇會生成白色沉淀，所以A中一定含有硫酸鈉，硫酸鈉和氯化鋇不能共存，一定不含氯化鋇，C中加入硝酸銀會生成白色沉淀，所以混合物中一定含有氯離子，氯化鐵會提供氯離子，混合物中可能含有氯化鈉，D是氯化銀沉淀，所以（1）D的化學式是AgCl；（2）無色溶液A中一定有的溶質(zhì)是：Na2SO4、NaCl；（3）生成白色沉淀B的反應(yīng)是硫酸鈉和硝酸鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和硝酸鈉，化學方程式是：Na2SO4+Ba（NO3）2=2NaNO3+BaSO4↓；（4）這包粉末中一定不含有的物質(zhì)是BaCl2 ， 可能含有的物質(zhì)是NaCl．所以答案是：（1）AgCl；（2）Na2SO4、NaCl；（3）Na2SO4+Ba（NO3）2=2NaNO3+BaSO4↓；（4）BaCl2 ， NaCl．
【考點精析】關(guān)于本題考查的書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式，需要了解注意：a、配平 b、條件 c、箭號才能得出正確答案．

練習冊系列答案
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（1）由圖可知該實驗操作是將滴加到另一種溶液中．
（2）寫出該反應(yīng)的化學方程式 ．
（3）實驗過程中，甲同學取了a、b、c中某處的溶液于試管中，加入氯化銅溶液，無明顯現(xiàn)象．則該溶液是處溶液．（選填“a”、“b”或“c”）．乙同學只用一種試劑就能區(qū)分a、b、c三處的溶液，該試劑是 ．

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【題目】如圖所示，其中甲、乙、丙、丁、戊分別是鐵、鹽酸、氫氧化鈣、二氧化碳、碳酸鈉中的一種．圖中相連的兩圓表示相應(yīng)物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)，已知乙是鐵．下列說法錯誤的是（ ）

A.五種物質(zhì)中，只有鐵是單質(zhì)
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D.甲與丁反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)

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A.蔗糖熔化
B.香水揮發(fā)
C.牛奶發(fā)酵
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