Question

在牙膏中常用輕質(zhì)的碳酸鈣粉末作摩擦劑．某化學(xué)探究小組同學(xué)為了測(cè)定一批石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取用25g石灰石樣品，把100g稀鹽酸分5次加入樣品中（樣品中樣品中除碳酸鈣外，其余的成分既不與鹽酸反應(yīng)，也不溶于水），充分反應(yīng)后經(jīng)過(guò)濾、干燥等操作，最后稱量，得出如下部分?jǐn)?shù)據(jù)和圖象：

實(shí)驗(yàn)次數(shù)	第1次	第2次	第3次
加入鹽酸的質(zhì)量/g	20	20	20
剩余固體的質(zhì)量/g	20	m	10

請(qǐng)通過(guò)計(jì)算回答：
（1）第2次加入鹽酸后，則m為

 

g；
（2）求該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（3）計(jì)算該稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果精確到0.01%）；
（4）問(wèn)煅燒100t這種石灰石，能得到含雜質(zhì)的生石灰多少噸？（結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后1位）

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算

專題：綜合計(jì)算（圖像型、表格型、情景型計(jì)算題）

分析：（1）根據(jù)反應(yīng)情況及圖表數(shù)據(jù)進(jìn)行分析；
（2）加入鹽酸80g時(shí)，恰好反應(yīng)，這是剩余固體為雜質(zhì)，質(zhì)量為5g，據(jù)此分析；
（3）根據(jù)化學(xué)方程式和碳酸鈣的質(zhì)量可以求出80g鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量，進(jìn)而求質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（4）根據(jù)化學(xué)方程式和碳酸鈣的質(zhì)量可計(jì)算出二氧化碳的質(zhì)量，總質(zhì)量減去二氧化碳的質(zhì)量即為含雜質(zhì)的生石灰的質(zhì)量．

解答：解：（1）由表中數(shù)據(jù)可知，每20g鹽酸反應(yīng)掉5g碳酸鈣，即固體的質(zhì)量減少5g，故m=15；
（2）加入鹽酸80g時(shí)，恰好反應(yīng)，這是剩余固體為雜質(zhì)，質(zhì)量為5g，則碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

25g-5g

25g

×100%=80%；
答：碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%；
（3）加入鹽酸80g時(shí)，恰好反應(yīng)，設(shè)80g鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100   73
20g   x

100

20g

=

73

x

x=14.6g
該稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：

14.6g

80g

×100%=18.3%
答：該稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.3%；
（4）設(shè)燒100t這種石灰石，能得到二氧化碳的質(zhì)量為y
CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑
100            44
100t×80%      y

100

100t×80%

=

44

y

y=35.2t
含雜質(zhì)的生石灰的質(zhì)量為：100t-35.2t=64.8t．
答：煅燒100t這種石灰石，能得到含雜質(zhì)的生石灰64.8t．

點(diǎn)評(píng)：掌握根據(jù)反應(yīng)情況及圖表數(shù)據(jù)解決問(wèn)題是關(guān)鍵．