Question

一種石灰石樣品，其中含有的雜質(zhì)是不溶于水，不與鹽酸反應的固體．某學生取用2.0g這種石灰石樣品，把20g稀鹽酸分4次加入，充分反應后剩余固體的質(zhì)量見下表：

稀鹽酸的用量	剩余固體的質(zhì)量
第1次加入5g	1.315g
第2次加入5g	0.63g
第3次加入5g	0.3g
第4次加入5g	0.3g

試計算（寫出計算過程）：
（1）2.0g石灰石樣品中，含碳酸鈣的質(zhì)量；
（2）2.0g石灰石樣品與20g稀鹽酸充分反應后，生成的CO₂的質(zhì)量．

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：（1）由于樣品中除碳酸鈣外，其余的成分既不與鹽酸反應，也不溶解于水，因此由表中每次加入5g稀鹽酸固體減少的質(zhì)量關系可判斷：每加入5g稀鹽酸固體應減少0.685g；據(jù)此規(guī)律，由第三次加入鹽酸后固體質(zhì)量的減少值小于0.685g可判斷此次反應后碳酸鈣已完全反應；利用樣品雜質(zhì)的質(zhì)量，由此求出石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)；
（2）根據(jù)碳酸鈣高溫下分解反應的化學方程式，確定分解的碳酸鈣與放出二氧化碳的質(zhì)量關系，可由石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量計算求出能得到二氧化碳氣體的質(zhì)量．

解答：解：（1）根據(jù)表中的實驗數(shù)據(jù)可得，每加入5g稀鹽酸，固體質(zhì)量減少0.685g，第三次加入稀鹽酸后，固體減少的質(zhì)量=0.63g-0.3g=0.33g，小于0.685g，即此時碳酸鈣已完全反應；所以剩余的0.3g固體即為雜質(zhì)的質(zhì)量；
石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)=

2.0g-0.3g

2.0g

×100%=85%
（2）設能得到二氧化碳的質(zhì)量為x
CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑
100            44
2.0g-0.3g       x

100

2.0g-0.3g

=

44

x

解得：x=0.748g
故答案為：（1）85%；（3）可得到二氧化碳質(zhì)量為0.748g．

點評：根據(jù)圖表中剩余固體的質(zhì)量，分析每次加入相同稀鹽酸所減少的質(zhì)量即樣品中被反應掉碳酸鈣的質(zhì)量，判斷出第四次加稀鹽酸后碳酸鈣完全反應，此為本題的突破口．