Question

有一包白色粉末可能有硫酸鈉、碳酸鈣、氯化鋇、氯化鈉、硫酸銅中的一種或幾種組成．做實(shí)驗(yàn)有如下現(xiàn)象：
（1）將少量白色粉末放入足量的水中，攪拌、靜置、過(guò)濾，得到白色固體和無(wú)色濾液． 
（2）向所得固體中加入稀硝酸，固體完全溶解并有氣體放出． 
（3）向所得濾液中加入稀硫酸，有白色沉淀產(chǎn)生．
試推斷：該粉末一定含有

 

，一定不含有

 

，可能含有

 

．寫(xiě)出（3）中的化學(xué)方程式：

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的鑒別、推斷,酸的化學(xué)性質(zhì),鹽的化學(xué)性質(zhì),書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：混合物組成的推斷題

分析：根據(jù)硫酸銅在溶液中顯藍(lán)色，碳酸鈣難溶于水，鋇離子和硫酸根離子會(huì)生成硫酸鋇沉淀，碳酸鈣和硝酸反應(yīng)會(huì)生成二氧化碳?xì)怏w等知識(shí)進(jìn)行分析．

解答：解：硫酸銅在溶液中顯藍(lán)色，碳酸鈣難溶于水，鋇離子和硫酸根離子會(huì)生成硫酸鋇沉淀，碳酸鈣和硝酸反應(yīng)會(huì)生成二氧化碳?xì)怏w．
將少量白色粉末放入足量的水中，攪拌、靜置、過(guò)濾，得到白色固體和無(wú)色濾液，硫酸銅在溶液中顯藍(lán)色，所以粉末中一定不含硫酸銅，白色沉淀可能是碳酸鈣，也可能是氯化鋇和硫酸鈉產(chǎn)生的硫酸鋇沉淀，向所得固體中加入稀硝酸，固體完全溶解并有氣體放出，所以粉末中一定含有碳酸鈣，氯化鋇、硫酸鈉中只能含有一種，向所得濾液中加入稀硫酸，有白色沉淀產(chǎn)生，所以粉末中一定含有氯化鋇，一定不含硫酸鈉，題中的現(xiàn)象不能確定粉末中是否含有氯化鈉，綜合分析，粉末一定含有碳酸鈣、氯化鋇，一定不含有硫酸銅、硫酸鈉，可能含有氯化鈉，氯化鋇和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，化學(xué)方程式為：BaCl₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2HCl．
故答案為：碳酸鈣、氯化鋇，硫酸銅、硫酸鈉，氯化鈉，BaCl₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2HCl．

點(diǎn)評(píng)：在解此類題時(shí)，首先分析題中所給物質(zhì)的性質(zhì)，然后依據(jù)題中的現(xiàn)象確定各種物質(zhì)的存在性，最后確定混合物的成分．