Question

某化學(xué)研究活動小組為了測定某石灰石的純度，他們?nèi)?g這種石灰石樣品，用實驗室現(xiàn)有的稀鹽酸50g分五次加入．每次充分反應(yīng)后，經(jīng)過濾、干燥等操作后稱量固體的質(zhì)量見下表：

稀鹽酸的用量	次數(shù)	1	2	3	4	5
	用量	10g	10g	10g	10g	10g
剩余固體質(zhì)量		3.0g	2.0g	1.0g	0.4g	X

（1）表中的X值為：

 

．
（2）石灰石的純度是多少？
（3）如果煅燒上述的石灰石原料100t，能生產(chǎn)生石灰（CaO）多少噸？（計算結(jié)果精確到0.1）

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：根據(jù)表格和圖象可知：第1、2、3次鹽酸全部反應(yīng)，碳酸鈣有剩余；第4次中鹽酸已經(jīng)有剩余，碳酸鈣已經(jīng)完全反應(yīng)，雜質(zhì)是0.4g，因此第五次剩余固體質(zhì)量為0.4g．根據(jù)雜質(zhì)的質(zhì)量可以求碳酸鈣的質(zhì)量，再根據(jù)質(zhì)量分數(shù)公式求石灰石的純度；碳酸鈣在高溫的條件下生成氧化鈣和二氧化碳，根據(jù)化學(xué)方程式的計算，求氧化鈣的質(zhì)量．

解答：解：（1）根據(jù)表格和圖象可知：第1、2、3次鹽酸全部反應(yīng)，碳酸鈣有剩余；第4次中鹽酸已經(jīng)有剩余，碳酸鈣已經(jīng)完全反應(yīng)，雜質(zhì)是0.4g，因此第五次剩余固體質(zhì)量為0.4g．故答案為：0.4g；
（2）碳酸鈣的質(zhì)量=4g-0.4g=3.6g，石灰石樣品的純度=

3.6g

4g

×100%=90%．
故答案為：90%
（3）解：設(shè)能生產(chǎn)氧化鈣的質(zhì)量為x
CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑
100        56
100t×90%   x

100

100t×90%

=

56

x

x=50.4t
答：能生產(chǎn)氧化鈣50.4g．

點評：本考點是有關(guān)化學(xué)方程式的計算，屬于表格型和圖象結(jié)合的計算題．近幾年的中考計算題，題型多樣，主要有表格題、圖象題、標簽題、圖象和表格相聯(lián)系的綜合題以及與文字敘述題等，從不同的方面考查了學(xué)生的識圖能力、分析能力和計算能力．同學(xué)們要認真把握．