Question

二氧化氯（ClO₂）可用于自來水消毒．以粗鹽為原料生產(chǎn)ClO₂的工藝主要包括：①粗鹽精制；②電解微酸性NaCl溶液；③ClO₂的制�。�工藝流程如圖，其中反應(yīng)Ⅲ制取ClO₂的化學(xué)方程式為：2NaClO₃+4HCl=2ClO₂↑+Cl₂↑+2NaCl+2H₂O．
（1）試劑X是

 

（填化學(xué)式）；操作A的名稱是

 

；加入適量HCl除為了滿足電解時的微酸性外，還能除去溶液中的雜質(zhì)離子，請寫出其中所發(fā)生的中和反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

．
（2）分析完成反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式：

 

．
（3）為提高經(jīng)濟效益，生產(chǎn)過程中除將H₂與Cl₂制成HCl充分利用外，還可循環(huán)使用的物質(zhì)Y是

 

．

Answer 1

考點：物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備,過濾的原理、方法及其應(yīng)用,中和反應(yīng)及其應(yīng)用,鹽的化學(xué)性質(zhì),書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：物質(zhì)的制備

分析：（1）根據(jù)試劑X是為了除去氯化鈣又不能引入新的雜質(zhì)、操作A是除去液體中的不溶性固體的操作、氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水解答；
（2）由題目中已知條件可知，反應(yīng)Ⅱ中生成NaClO₃和氫氣；
（3）根據(jù)已知信息可得出Y為NaCl．

解答：解：（1）碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成氯化鈉和碳酸鈣沉淀；操作A是除去液體中的不溶性固體的操作、氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaOH+HCl═NaCl+H₂O；
（2）由題目中已知條件可知，反應(yīng)Ⅱ中生成NaClO₃和氫氣，因此Ⅱ中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaCl+3H₂O

通電  .

NaClO₃+3H₂↑；
（3）由反應(yīng)Ⅲ制取ClO₂的化學(xué)方程式為：2NaClO₃+4HCl=2ClO₂↑+Cl₂↑+2NaCl+2H₂O可知，物質(zhì)Y是NaCl；
故答案：（1）Na₂CO₃；過濾；NaOH+HCl═NaCl+H₂O；（2）NaCl+3H₂O

通電  .

NaClO₃+3H₂↑；（3）NaCl．

點評：本題以工業(yè)上用NaCl還原NaClO₃生產(chǎn)ClO₂的工藝流程考查混合物的分離、提純，明確流程是解答本題的關(guān)鍵，注意發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)來解答，題目難度較大．