Question

16．同學們從山上采集到一種灰石石，他們?nèi)?0g該樣品進行燃燒實驗（所含雜質在燃燒過程中不發(fā)生變化），測得反應后固體的質量（m）和反應時間（t）的關系如表的關系如

反應時間t/s	t0	t1	t2	t3	t4	t5	t6
反應后固體的質量m/g	80	75	70	66	62	58	58

請回答下列（1）當石灰石完全反應后，生成CO₂的質量為22g．
（2）求該石灰石中CaCO₃的質量分數(shù)．

Answer 1

分析 樣品加熱時，只有碳酸鈣受熱分解，生成二氧化碳和氧化鈣，二氧化碳氣體逸出，導致質量減小，根據(jù)質量守恒定律可知，減少的質量就是二氧化碳的質量．根據(jù)二氧化碳和反應方程式求算碳酸鈣的質量進而求算樣品中的碳酸鈣的質量分數(shù)．

解答 解：根據(jù)質量守恒定律可知，生成的二氧化碳的質量為80g-58g=22g．
設樣品中碳酸鈣的質量為x．
CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑
100                       44
x                           22g
$\frac{100}{44}$=$\frac{x}{22g}$
x=50g
石灰石樣品中的碳酸鈣的質量分數(shù)$\frac{50g}{80g}$×100%=62.5%
答：（1）當石灰石完全反應后，生成CO₂的質量為22g．
（2）求該石灰石中CaCO₃的質量分數(shù)為62.5%．

點評 根據(jù)質量守恒定律求算計算需要的數(shù)據(jù)，在本題中判斷反應恰好反應時是固體的質量不再發(fā)生改變，所以在過程中要注意數(shù)據(jù)的有效性．