Question

5．結(jié)合如圖裝置，回答有關(guān)問題：

（1）寫出儀器①的名稱長頸漏斗．
（2）某同學(xué)選擇A裝置制取氧氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，實驗過程中發(fā)現(xiàn)反應(yīng)很劇烈，不易控制，為了得到平穩(wěn)的氧氣流，可把裝置A中的儀器①更換為分液漏斗．實驗室用加熱氯化銨和氫氧化鈣固體混合物的方法制取氨氣，則選擇的發(fā)生裝置為B，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑．
（3）實驗室用石灰石和稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳的化學(xué)方程式為CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，請在上圖虛線框中畫出收集二氧化碳的簡易裝置圖．制得的二氧化碳氣體中常含有氯化氫等少量雜質(zhì)，為了得到純凈、干燥的CO₂，除雜裝置C和D的導(dǎo)管按氣流方向連接順序是C（選填字母）；
A．d→e→f→g       B．e→d→f→g         C．f→g→d→e       D．g→f→e→d
用化學(xué)反應(yīng)方程式表示D中飽和NaHCO₃溶液的作用NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)實驗室常用儀器的名稱和題中所指儀器的作用進行分析；
（2）根據(jù)過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，分液漏斗可以控制液體的滴加速度，實驗室制取氨氣的反應(yīng)物是固體，反應(yīng)條件是加熱，氫氧化鈣和氯化銨在加熱的條件下生成氯化鈣、水和氨氣進行分析；
（3）根據(jù)碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，二氧化碳的密度比空氣大，易溶于水，洗氣應(yīng)該是長進短出，先除去氯化氫氣體，再除去水蒸氣進行分析；
（4）根據(jù)碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳進行分析．

解答 解：（1）通過分析題中所指儀器的作用可知，①是長頸漏斗；
（2）過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，化學(xué)方程式為：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，分液漏斗可以控制液體的滴加速度，所以為了得到平穩(wěn)的氧氣流，可把裝置A中的儀器①更換為分液漏斗，實驗室制取氨氣的反應(yīng)物是固體，反應(yīng)條件是加熱，所以選擇的發(fā)生裝置為B，氫氧化鈣和氯化銨在加熱的條件下生成氯化鈣、水和氨氣，化學(xué)方程式為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑；
（3）碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學(xué)方程式為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，二氧化碳的密度比空氣大，易溶于水，所以收集裝置是：

洗氣應(yīng)該是長進短出，先除去氯化氫氣體，再除去水蒸氣，所以除雜裝置C和D的導(dǎo)管按氣流方向連接順序是f→g→d→e，故選：C；
（4）碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，化學(xué)方程式為：NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑．
故答案為：（1）長頸漏斗；
（2）2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，分液漏斗，B，2NH₄Cl+Ca（OH）₂ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑；
（3）CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，，C；
（4）NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑．

點評 本題主要考查常見氣體的發(fā)生裝置與收集裝置的探究，發(fā)生裝置依據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件選擇，收集裝置依據(jù)氣體的密度和溶解性選擇．