Question

14．氫化鈣固體是登山運動員常用的能源提供劑．探究小組在燒杯中放入10g氫化鈣樣品，再加入到20g水充分攪拌，完全反應(yīng)后測得燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為29.2g．（已知氫化鈣（CaH₂）與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaH₂+2H₂O═Ca（OH）₂+2H₂↑）
請計算：
（1）生成氫氣的質(zhì)量．
（2）樣品中氫化鈣的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析 根據(jù)質(zhì)量守恒定律，實驗前后燒杯中物質(zhì)的質(zhì)量差即為反應(yīng)放出氫氣的質(zhì)量；而利用反應(yīng)的方程式依據(jù)氫氣的質(zhì)量可以求出反應(yīng)的氫化鈣的質(zhì)量，即可求出樣品中氫化鈣的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：生成氫氣的質(zhì)量為（10g+20g）-29.2g=0.8g．
設(shè)樣品中氫化鈣的質(zhì)量為x
CaH₂+2H₂O=Ca（OH）₂+2H₂↑
42                   4
x                     0.8g
$\frac{42}{x}$=$\frac{4}{0.8g}$
x=8.4g
樣品中氫化鈣的質(zhì)量分數(shù)$\frac{8.4g}{10g}$×100%=84%
答：（1）生成氫氣的質(zhì)量0.8g．
（2）樣品中氫化鈣的質(zhì)量分數(shù)84%

點評 本題主要考查了學(xué)生解決有關(guān)含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)方程式的計算能力，解題關(guān)鍵是根據(jù)質(zhì)量守恒定律首先求出氫氣的質(zhì)量．